在2NO+O22NO2(正反應為吸熱反應)中，下列表明在30 ℃和100 ℃時平衡體系中，NO的百分含量與壓強(p)或壓強一定時與時間的關(guān)系圖象，正確的是(    )

解析：當溫度不變時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO的百分含量應減小。所以A錯，D對。當壓強一定時，升高溫度能縮短到達平衡的時間，B錯。升溫，平衡向正反應方向移動，到達新平衡的百分含量降低。C錯。

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：013

已知有如下三個反應：①N2＋O22NO．②2NO＋O22NO2，③4NH3＋6NO5N2＋6H2O，由此可以判斷，在通常情況下，N2、NO、NH3的還原性強弱順序是

[　　]

A．NH3＞NO＞N2
B．NO＞NH3＞N2
C．NO＞N2＞NH3
D．NH3＞N2＞NO
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科目：高中化學 來源：江蘇省蘇州中學2006－2007學年度高三化學初考試卷 題型：038

將4molSO3氣和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)2SO2＋O22NO＋O22NO2

(1)

當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)＝0.1mol、n(NO2)＝3.6mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為________．

(2)

當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和________，或NO和________(填它們的分子式)．

(3)

若在另外一個2L的容器中只發(fā)生反應2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是(填字母代號)________．

A、c(NO)＝0.35mol/L或c(NO)＝0.09mol/L

B、c(NO2)＝0.4mol/L

C、c(NO2)＝0.35mol/L

D、c(O2)＝0.2mol/L或c(NO)＝0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣在光照下分解時,即開始光化學煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下列化學方程式表示：NO2NO+O，2NO+O22NO，O2+OO3。下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A.此過程中，NO2是催化劑                           B.在此過程中，NO是中間產(chǎn)物

C.此過程的總方程式為2O33O2                 D.光化學煙霧能引起人的外呼吸功能嚴重障礙

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。
(1)閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO稱為大氣固氮：N2+ O22NO寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_________
(2)目前工業(yè)上多采用約500℃、合適的催化劑、20MPa~50MPa下氮氣與氫氣化合固氮：N2+ 3H22NH3。
①選擇500℃而不選擇更高或更低的溫度的原因是_____
②該條件下，在2L密閉容器中充入40molH2和一定物質(zhì)的量的N2，200min后，生成了16mol NH3。則 200min內(nèi)N2的平均反應速率為____。若反應至平衡時NH3的物質(zhì)的量為20mol，且該溫度下反應的平衡常數(shù)K =0.1，則開始時加入容器中N2的物質(zhì)的量為________mol。
(3)下圖表示兩個常見的固氮反應：
①N2+ 3H22NH3和②N2+O2 2NO的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是(    )。
A．反應①和反應②都是放熱反應
B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小
C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小
D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮完成程度相差很大
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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有氮的氧化物，它是城市的污染源之一，汽車行駛時，由于電火花作用，在汽缸里發(fā)生了一系列化學反應，其中有：N2+O22NO   2NO+O2====2NO2，這兩個反應屬于(    )

A.分解反應                   B.置換反應                  C.化合反應                 D.復分解反應

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同步練習冊答案
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