Question

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________。
(2)檢驗(yàn)D溶液中Y離子的方法是__________________________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)若試劑b是H₂SO₄，工業(yè)上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO₄，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m³，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。

Answer 1

　(1)Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃　(2)取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe^3＋　(3)2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^—＋3H₂↑
(4)2FeSO₄＋H₂SO₄＋2NaNO₂===2Fe(OH)SO₄＋Na₂SO₄＋2NO↑　(5)54

　根據(jù)題意A為Fe₂O₃，X為鋁，通過鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁(B)和鐵(單質(zhì)Y)；D與Fe反應(yīng)生成E，則試劑b為鹽酸，D、E分別是鐵鹽和亞鐵鹽。(4)E為FeSO₄(鐵的化合價(jià)為＋2價(jià))→Fe(OH)SO₄(鐵的化合價(jià)為＋3價(jià))，而NaNO₂(氮的化合價(jià)為＋3價(jià))→NO(氮的化合價(jià)為＋2價(jià))。根據(jù)電子得失守恒、質(zhì)量守恒定律即可配平反應(yīng)化學(xué)方程式。(5)陽極反應(yīng)：2O^2－－4e^－===O₂↑，33.6 m³的氧氣物質(zhì)的量為1 500 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 000 mol，陰極反應(yīng)：Al^3＋＋3e^－===Al，故可以得到2 000 mol的Al，質(zhì)量為：2 000 mol×27 g·mol^－1＝54 000 g＝54 kg。