Question

【題目】（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應(yīng)1：Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H 1

反應(yīng)2：C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H 2

①△H=__(用含△H1、△H2代數(shù)式表示）

②保持溫度不變，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)1，達(dá)到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO(Fe足量），則平衡__移動(填“正向”或“逆向”），達(dá)到新平衡后c(CO)將__(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是__。

（3）硫酸鋁水解的離子方程式是__，為了抑制其水解，配制時可以加入少量的__。

（4）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液。泡沫滅火器內(nèi)置的玻璃筒應(yīng)裝__溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液。

Answer 1

【答案】△H1-3△H2 逆向 不變 銨根離子水解使溶液呈酸性（或NH4++H2ONH3·H2O+H+） Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 稀H2SO4 硫酸鋁

【解析】

（1）反應(yīng)1:Fe2O3(s)+3C（石墨，s）2Fe(s)+3CO(g) △H1
反應(yīng)2:C（石墨，s）+CO2(g)2CO(g) △H2
①依據(jù)蓋斯定律分析計算；
②保持溫度不變，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)1，達(dá)到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO（Fe足量），平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)和原來相同；

（2）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生部分水解會使溶液顯酸性；
（3）硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子發(fā)生部分水解會使溶液顯酸性，加入對應(yīng)酸會抑制鹽的水解；
（4）硫酸鋁中的鋁離子水解得到的溶液顯示酸性，能腐蝕金屬鐵。

反應(yīng)1:Fe2O3(s)+3C（石墨，s）2Fe(s)+3CO(g) △H1
反應(yīng)2:C（石墨，s）+CO2(g)2CO(g) △H2
①蓋斯定律計算反應(yīng)13×反應(yīng)2得到Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=△H13△H2，
故答案為：△H1-3△H2；
②保持溫度不變，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)1，達(dá)到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO（Fe足量），由于增大了生成物的濃度，所以平衡逆向進(jìn)行；由于該反應(yīng)中除了CO是氣體外，其他物質(zhì)都是固體，所以K=，溫度不變，所以K不變，所以達(dá)到新平衡后c(CO)不變，
故答案為：逆向；不變；

（2）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,溶液中銨根離子為弱堿陽離子,結(jié)合水電離出的氫氧根離子，從而促進(jìn)水的電離平衡向正向進(jìn)行,使溶液中的氫離子濃度增大,其水解的離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+，

故答案為：銨根離子水解使溶液呈酸性（或NH4++H2ONH3·H2O+H+）；

（3）硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入對應(yīng)酸抑制鹽的水解，硫酸鋁溶液中加入稀硫酸抑制水解，

故答案為：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；稀H2SO4；

（4）Al3+水解產(chǎn)生的H+會和金屬鐵反應(yīng)，這樣會腐蝕鐵筒，所以不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里，應(yīng)放在泡沫滅火器內(nèi)置的玻璃筒內(nèi)，

故答案為：硫酸鋁。