下列敘述正確的是（  ）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（    ）

A．漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClO
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O
D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（      ）

物  質(zhì)
氧 氣
二氧化碳
水蒸氣
W
反應(yīng)前質(zhì)量/g[
50
3
2
23
反應(yīng)后質(zhì)量/g
2
47
29
x
A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0     B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水
C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素        D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）

A．25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA
D．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是（  ）

硫酸 化學(xué)純（CP）（500 mL）
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84 g/cm3
質(zhì)量分數(shù)：98%
 
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣
C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L
D.向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（  ）

A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的CO和C2H4
C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3
D．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是   (　　)。

A．98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA
B．相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3—數(shù)為NA
D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是(　　)。

A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案