A. | 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小 | |
B. | 平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小 | |
C. | 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大 | |
D. | 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變 |
分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng),在反應(yīng)達(dá)到平衡之前,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小,分離出H2O(g),即減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變.
解答 解:A.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng),在反應(yīng)達(dá)到平衡之前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小,故A正確;
B.分離出H2O(g),即減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小,故B正確;
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故C錯(cuò)誤;
D.使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素,難度不大,注意催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成 | |
B. | 物質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)化時(shí),放出熱量 | |
C. | 將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2時(shí)比生成CO時(shí)放出的熱量多 | |
D. | 干冰升華時(shí)放出大量的熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BF3 | B. | BeCl2 | C. | PC13 | D. | SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①和②混合后c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+2c(SO42-) | |
B. | ①和④溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol•L-1 | |
C. | ②和③混合溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 四種溶液各稀釋100倍,溶液pH:④>③>①>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | A | B | C | D |
裝置 | ||||
目的 | 快速制取少量HCl氣體 | 測定不同濃度的H2O2溶液對產(chǎn)生O2速率的影響 | 制備并收集乙酸乙酯 | 從小蘇打溶液中提取NaHCO3晶體 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
陽離子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Ni2+ | Co2+ | |
氫氧化物沉淀 | 開始沉淀的PH | 7.5 | 2.2 | 8.8 | 6.4 | 9.0 |
完全沉淀的PH | 9.5 | 3.5 | 10.8 | 8.4 | ||
硫化物沉淀 | 開始沉淀的PH | 6.2 | 4.67 | |||
完全沉淀的PH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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