5．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，分離出H2O（g），即減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變．

解答 解：A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A正確；
B．分離出H2O（g），即減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．胃酸過多是常見的胃�。旅媸悄撤N治療胃酸過多胃藥的說明摘要：①白色結(jié)晶狀粉末，能溶于水；②灼燒時(shí)火焰為黃色③遇酸及酸性藥物產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
（1）推測該胃藥含有的主要化學(xué)成份NaHCO3（填化學(xué)式）；再寫出該物質(zhì)一種其它用途焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉
（2）試寫出其中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8•nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式：2MgO•3SiO2•nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．物質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)化時(shí)，放出熱量
C．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2時(shí)比生成CO時(shí)放出的熱量多
D．干冰升華時(shí)放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列共價(jià)化合物中，分子中每個(gè)原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機(jī)制品．用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如下：

（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基，反應(yīng)③的反應(yīng)條件濃硫酸、加熱．
（2）若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
II．乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

已知：
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴，其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C-C≡CH．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+n NaOH→+n CH3COONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
裝置
目的快速制取少量HCl氣體測定不同濃度的H2O2溶液對產(chǎn)生O2速率的影響制備并收集乙酸乙酯從小蘇打溶液中提取NaHCO3晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．采用軟錳礦漿（主要成分為Mn02，還含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等雜質(zhì)）對工業(yè)煙氣脫硫是工業(yè)生產(chǎn)中的一項(xiàng)新技術(shù)，該技術(shù)在脫硫的過程中還可以生產(chǎn)金屬錳及化學(xué)肥料．該工藝流程如下圖：

部分金屬離子沉淀時(shí)的PH如下表：
陽離子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
氫氧化物沉淀開始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
硫化物沉淀開始沉淀的PH 6.24.67
完全沉淀的PH 
回答下列問題：
（1）步驟①的反應(yīng)器為“噴射鼓泡反應(yīng)器，即將高速廢氣流通入到一定液固比的軟錳礦漿中，并不斷攪拌，采用這種設(shè)備的好處是增大二氧化硫與二氧化錳的接觸面積，使其充分反應(yīng)，從而提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為亞鐵離子、錳離子．
（2）寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）若步驟③調(diào)節(jié)pH使用的是NaOH溶液，則導(dǎo)致的后果是后續(xù)得到有化學(xué)肥料中含有硫酸鈉雜質(zhì)．
（4）步驟④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S時(shí)溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止錳離子生成硫化錳沉淀．
（5）步驟⑤所用設(shè)備名稱為電解槽．
（6）步驟⑥的化學(xué)肥料為硫酸銨，該肥料加入到步驟⑤中的作用是增加溶液的導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：

屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是B（填字母序號(hào)，下同）；A粒子的半徑＞B粒子的半徑（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ•mol-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g），開始時(shí)，A的濃度為2mol•L-1，B的濃度為4mol•L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L-1，則
①v（B）=0.6 mol•L -1•min-1，v（C）=0.4 mol•L -1•min-1．
②在2min末，C的濃度是0.8 mol/L，B的濃度是2.8 mol/L．

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