已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時,下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下,反應后=11,則溶液中

B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

D.改變溫度,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍: a mol≤ne≤a mol

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知充分燃燒乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ·mol?1

B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ·mol?1

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ·mol?1

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ·mol?1

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗能達到預期目的的

選項

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大。

證明了非金屬性S>C

B

某溶液中加入少量雙氧水,再加幾滴KSCN溶液后變紅

可以證明原溶液中一定含F(xiàn)e2+

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色會變淺。

可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

取兩只試管,分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml,記錄褪色時間。

可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省寧德市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A.常溫常壓下,32g氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標準狀況下,22.4L 水的分子數(shù)為NA

C.0℃,101KPa下,44.8L氮氣所含有的分子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下,1mol二氧化碳氣體含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性要求的是

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.1 L pH為3的FeCl3溶液中,由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.1NA

B.乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個碳原子

C.電解精煉銅(粗銅含鋅、銀等雜質(zhì))轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時,陽極溶解3.2g

D.在0.1mol的Na2O2中,有0.2NA個陰離子

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

主族元素R的最高價氧化物的化學式為R2O5,則它的氣態(tài)氫化物的化學式是:

A.RH4 B.RH3 C.H2R D.HR

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:簡答題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時,將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應,反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問題:

(1)計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K= 。(保留二位小數(shù))

(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是 ,采取的措施是

(3)45 min時刻改變的條件是 。

(4)產(chǎn)物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min時平均反應速率從大到小的排列次序為 (平均反應速率分別以v1、v2、v3表示)。

(5)隨著條件的改變,達到三次平衡時H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生[了變化,如分別以α1、α2、α3表示,其中最小的是

(6)請在圖中用實線表示25~45、45~60min 兩階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省高三化學一診模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:

(1)測定硝酸物質(zhì)的量:反應結(jié)束后,從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為__________,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為____________。

(2)測定NO的體積:①從上圖所示的裝置中,你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是______________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是_____(填各導管口編號)。

③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前,應進行的操作________________________________。

(3)氣體成分分析:若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中______________ (填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是_______________。

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