Question

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。

（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱(chēng)取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過(guò)量KI溶液，寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：_______。

③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定時(shí)的反應(yīng)方程式為，滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在 ______ 填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。

（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序	步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解	溶液無(wú)變化
②	滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩	溶液無(wú)變化
③	然后再滴加稀硫酸，振蕩	溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因： __________________ ；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測(cè)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（3）學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， _____________________	______
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化， _____________________	______

Answer 1

【答案】 堿式滴定管 溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 I-在酸性條件下能被溶解在溶液中的氧氣氧化成I2 偏大 加入幾滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩； 溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無(wú)I-，碘元素的存在形式不是I- 再加入少量3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩 溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式為IO3-

【解析】

（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過(guò)量KI溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

③ Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2O32-水解使溶液呈弱堿性；滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，反應(yīng)完畢時(shí)溶液藍(lán)色褪色；

（2）酸性條件下，碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì)；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，若用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液，由于碘單質(zhì)的量增大；

（3）步驟1：氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，用氯水檢驗(yàn)食鹽中存不存在碘離子，

步驟2：用雙氧水和淀粉檢驗(yàn)食鹽中含有碘酸根離子；

（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過(guò)量KI溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；

③ Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)榱虼�硫酸根離子水解，Na2S2O3溶液呈弱堿性，所以滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿性滴定管中；滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，I2反應(yīng)完畢時(shí)溶液藍(lán)色褪色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

（2）酸性條件下，碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：，在酸性條件下，過(guò)量的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質(zhì)；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，若用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液，由于碘單質(zhì)的量增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；

（3）步驟1：氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，用氯水檢驗(yàn)食鹽中存不存在碘離子，操作方法及現(xiàn)象為：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩，若溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無(wú)I-，碘元素的存在形式不是I-；

步驟2：用雙氧水和淀粉檢驗(yàn)食鹽中含有碘酸根離子，操作方法及現(xiàn)象為：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩，若溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式為IO3-。