6.關于各裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A.實驗室用裝置①制取氨氣
B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④b口進氣可收集CO2等氣體

分析 A.氯化銨分解生成氨氣和HCl,在試管口又化合生成氯化銨;
B.X若為四氯化碳,可隔絕氨氣與水;
C.沒有隔絕空氣,易被氧化;
D.二氧化碳的密度比空氣的密度大.

解答 解:A.氯化銨分解生成氨氣和HCl,在試管口又化合生成氯化銨,則不能制備氨氣,故A錯誤;
B.X若為四氯化碳,可隔絕氨氣與水,則可用于吸收氨氣,并防止倒吸,故B正確;
C.沒有隔絕空氣,氫氧化亞鐵易被氧化,不利于制備氫氧化亞鐵,故C錯誤;
D.二氧化碳的密度比空氣的密度大,則應a口進氣可收集CO2,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的制備實驗、實驗裝置的作用、氣體的收集等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
A.圖1某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線,用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液體積Vb>Vc
B.圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅(含Cu、C雜質)與同濃度等體積鹽酸反應過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
C.圖3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
D.圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象,向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可以使溶液由c點到b點

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.以下是有關SO2、Cl2的性質實驗.
(1)某小組設計如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質.
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式  為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)B,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水B.稀鹽酸C.硝酸鉀溶液D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質量比為4:3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖2,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸.通入SO2電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-;電池的總反應式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的原子量為10.80,則10B和11B的原子個數(shù)比為(  )
A.1:4B.1:3C.1:1D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列過程中,共價鍵被破壞的是
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl分解⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH42SO4溶于水.(  )
A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.過氧化氫(H2O2)為淡藍色粘稠液體,是中學常見試劑.
(1)H2O2含有的共價鍵類型為極性鍵、非極性鍵.
(2)H2O2能與水任意比混合,且純凈的H2O2具有較高的沸點,這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵有關.
(3)實驗室可用稀硫酸與BaO2反應來制取H2O2,該反應的化學方程式為:H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
(4)經(jīng)測定H2O2為二元弱酸,酸性比碳酸還弱,不穩(wěn)定易分解.已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應,但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)O2,試用化學方程式表示這一過程:Na2O2+H2CO3=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑.
(5)現(xiàn)有一份H2O2溶液,某學習小組想測定其濃度,查閱資料得知方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品,置于l00mL)容量瓶中,加水稀釋至刻度線,取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸(過量),用0.02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定,所用體積為20.00mL,則上述滴定過程發(fā)生的離子反應方程式為:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,原H2O2溶液的濃度為13.6 g/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( 。
A.裝置①中,c、d分別為石墨電極,則c極得到O2、d極得到H2
B.裝置②可用于收集NO氣體
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構體,這些一溴代物與生成它的對應二甲苯的熔點分別是:
一溴代二甲苯234℃20℃213.8℃204℃214.5℃205℃
對應二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
由上述數(shù)據(jù)可推斷,熔點為-54℃的二甲苯的名稱是( 。
A.鄰二甲苯B.間二甲苯C.對二甲苯D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.0.5molH2CO3中含有1.5 mol的O、1mol的H、3.01×1023個C、共有1.806×1024個原子.

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