Question

【題目】常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗 編號	HA的物質(zhì)的 量濃度	NaOH的物質(zhì)的 量濃度	混合后溶液的pH
甲			pHa
乙			pH7
丙
丁			pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號。

A.前者大 后者大

C.二者相等 無法判斷

從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式：__________。

Answer 1

【答案】時，HA是強酸；時，HA是弱酸

【解析】

（1）等物質(zhì)的量混合時，二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c (HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A)+c (HA)=0.2molL1；

故答案為：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)c(A)=c(OH)c(H+)=(1041010)molL1；

故答案為：1041010。