Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡 移動。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）。

【答案】（1）K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）吸熱 ；（3）等于；

（4）不；（5）逆反應(yīng)方向。

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)；（3）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， 加入的反應(yīng)物的多少無關(guān)，由于溫度為830℃，屬于K=1.0；（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，即減小壓強，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，屬于減小壓強，化學(xué)平衡不發(fā)生移動；（5）若1200℃時，當(dāng)加入上述物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)時，Qc= c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此時上述反應(yīng)的平衡移動方向逆反應(yīng)方向。

考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、應(yīng)用的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。

II、用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

（1）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）

（2）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： 。

III、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Answer 1