Question

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列措施能使該反應(yīng)加快的是_______(僅改變一個(gè)條件)。

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高更合適的催化劑

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol C

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

(5)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

Answer 1

【答案】2A + B2C 0.1 mol·(L·min)1 bc ①③⑤⑦ 40%

【解析】

(1)反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；

(2)根據(jù) 計(jì)算以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

(4)根據(jù)平衡標(biāo)志分析。

(5) A的轉(zhuǎn)化率=A的變化量÷A的初始量×100%。

(1)由圖象可知， C的物質(zhì)的量逐漸增多，A、B的物質(zhì)的量逐漸減少，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，在相等的時(shí)間內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為2:1:2，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2A + B2C；

(2) 0.1 mol·(L·min)1；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，a．降低溫度反應(yīng)速率減慢； b．縮小容積，壓強(qiáng)增大， 反應(yīng)速率加快； c．使用效率更高更合適的催化劑，反應(yīng)速率加快；故選bc。

(4)①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol C，可知正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選①；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A，都是逆反應(yīng)速率，不一定平衡，故不選②；

③2A + B2C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，容器體積不變，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選③；

④任意時(shí)刻以C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：2：1，所以不一定平衡，故不選④；

⑤混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明A的濃度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選⑤；

⑥混合氣體的總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù) ，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不再改變，不一定平衡，不選⑥；

⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，所以v逆(A)=v正(C)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選⑦。

(5) A的轉(zhuǎn)化率=A的變化量÷A的初始量×100%=2÷5×100%=40%。