某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是

A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物

B．溶液3中含有Al3+

C．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

D．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則下列說法正確的是

A．?dāng)嗔裍和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某溫度和壓強條件下，分別將1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是35.0g.已知：

化學(xué)鍵

Si-Cl

N≡N

H-H

Si-N

H-Cl

鍵能（KJ/mol)

a

b

c

d

e

（1）計算該反應(yīng)的ΔH=_______________

（2）H2的平均反應(yīng)速率是

（3）平衡時容器內(nèi)N2的濃度是

（4）SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率是 %

（5）下圖為合成Si3N4反應(yīng)中SiCl4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上圖中壓強最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式計算合成Si3N4反應(yīng)在圖中A點的分壓平衡常數(shù)Kp= _______ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，圖中P2=13MPa)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三下學(xué)期猜題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗操作及結(jié)論的描述不正確的是

A．夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好

B．打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

C．滴入濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產(chǎn)生了二氧化硫

D．加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____________________；已知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價電子層結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_______、_________，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)是單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________；

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，B與N之間形成________鍵；

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為__________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為________，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列分離裝置進行相應(yīng)實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )

A．用圖I除去CO2中含有的少量Cl2

B．用圖Ⅱ蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖Ⅲ分離NaCl和Na2SO4的混合溶液

D．用圖Ⅳ分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：

（1）若A為H2O(g)，寫出反應(yīng)方程式：_______________________________；

（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)___________________；

（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式，并配平：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________

（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．

已知：

2Fe3++2I-═2Fe2++I2

I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________________；

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為____________g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能，還可用于H2的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．石墨烯和石墨炔互為同素異形體

B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半導(dǎo)體材料

C．12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铇?biāo)況下11.2L氫氣

D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為

，它屬于（ ）

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④

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