實驗室也可用反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣．
（1）請標出電子的轉移方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標準狀況下Cl211.2L，則反應過程中轉移的電子數(shù)為
 
，被氧化的還原劑的物質的量為
 
．
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質量？
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，結合化合價的變化判斷電子轉移的方向和數(shù)目，并結合相關反應的方程式計算．
解答： 解：（1）依據(jù)元素化合價變化升降數(shù)值，結合氧化還原反應的雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目；錳元素化合價從+7價降低到+2價；氯元素化合價從-1價升高為0價；雙線橋表示為：，
故答案為：；
（2）若產(chǎn)生標準狀況下Cl211.2L，n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，則轉移電子1mol，電子數(shù)目為6.02×1023或NA，被氧化的HCl的物質的量為1mol，
故答案為：6.02×1023或NA；1mol；
（3）反應生成0.5mol氯氣，由方程式可知需要1.6molHCl，質量為m（HCl）=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，
則溶液的質量為
58.4g
36.5%
=106g，
答：需消耗36.5%的濃鹽酸的質量為160g．
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識以及相關計算問題，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大，注意靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、單質的非金屬性：X＜Y＜Z
C、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)原電池的工作原理，請分析下述原電池的組成，對應正確的一組是（　�。�
總反應式 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
正極 Cu Cu Zn Ag
負極 Zn Zn Cu Cu
電解質溶液 CuSO4 AgNO3 CuCl2 CuS04
A B C D
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗，請回答有關問題．

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的
 
．
A．燒杯     B．酒精燈      C．表面皿     D．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（3）步驟④的反應中碘離子被
 
（填“氧化”或“還原”）．
（4）檢驗單質碘的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是人類寶貴的資源，試回答下列下列問題：
（1）淡化海水的方法主要有：
 
、電滲析法和
 
等；
（2）實驗室海帶中檢驗及提取碘的流程如下：
③
Ⅰ．寫出過程③的離子方程式
 
；
Ⅱ．過程③也可用KIO3代替H2O2，寫出該反應的離子方程式
 
；
Ⅲ．過程④的有機溶劑不能使用
 
；
A．苯       B．CCl4        C．C2H5OH       D．汽油
Ⅳ．過程⑤在如圖所示裝置中進行，該過程的操作名稱是
 
，裝置中A、B兩個儀器的名稱是A
 
、B
 
，裝置A中冷水從
 
進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子，請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是
 
，它的外圍電子的電子排布圖為
 
．P元素屬于
 
 區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構型是
 
，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），理由是
 
．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
 

（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為D g/mol．求該晶胞密度的計算式為
 
 g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息見下表：
元素 相關信息
X X的基態(tài)原子核外的三個能級上電子數(shù)相等
Y Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
Z Z的單質是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體
W 向含W2+的溶液中滴加強堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于周期表的第
 
周期
 
族，其基態(tài)原子最外層有
 
個電子．
（2）X的最簡單氯化物分子呈
 
型結構，Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學鍵類型
 
．
（3）若將金屬Z投入含WCl3的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）工業(yè)上冶煉W過程涉及以下兩個熱化學方程式：
W2Y3（s）+
1
3
XY（g）═
2
3
W3Y4（s）+
1
3
XY2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
W3Y4（s）+XY（g）═3WY（s）+XY2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
則反應W2Y3（s）+XY（g）═2WY（s）+XY2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
 

（2）同濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3 ⑤NH4HSO4，其中PH 由大到小的順序是
 
．
（3）FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體
 
和紅褐色沉淀
 
．上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是（用離子方程式及簡要文字表述）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A、SO2→SO32-
B、HCl→Cl2
C、HCO3-→CO2↑
D、Cl2→ClO-

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