將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合.計算:
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度;
(2)混合液中H+、SO42-的物質的量濃度.(可認為體積具有加和性)

解:設體積都為VL,則
n( CuSO4)=2Vmol;n(H2SO4)=VmoL;n(H+)=2n(H2SO4)=2VmoL;n(SO42-)=n( CuSO4)+n(H2SO4)=2Vmol+Vmol=3Vmol.
(1)c(CuSO4)==1.0mol/L,c(H2SO4)==0.5mol/L.
答:CuSO4的物質的量濃度為1.0 mol/L,H2SO4的物質的量濃度為0.5 mol/L;
(2)c(H+)==1mol/L,c(SO42-)==1.5mol/L.
答:H+的物質的量濃度為1.0 mol/L、SO42-的物質的量濃度為1.5 mol/L.
分析:根據(jù)體積和物質的量濃度可以計算各粒子的物質的量,用c=結合溶液混合前后溶質的物質的量不變計算溶液中各粒子的物質的量濃度.
點評:本題考查物質的量濃度的相關計算,題目難度不大,注意相關計算公式的運用.
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將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合.計算:
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度;
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在298K、1.01×105Pa,將22gCO2通入1.0mol?L-1NaOH溶液0.75L中充分反應,測得反應放出熱量為akJ.已知該條件下1molCO2通入2.0mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出的熱量為bkJ.則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是( �。�

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工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等.高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下:
精英家教網(wǎng)
已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)△H=-1473.2kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=-460kJ?mol-1
請回答:
(1)C(s)和O2(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式為
 

(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時,為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫,應采取的措施是
 

(3)沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)
則:①在實驗室將少量BaSO4沉淀全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為
 

②與高溫煅燒還原法相比,(用飽和Na2CO3溶液的)沉淀轉化法的優(yōu)點主要有
 

③已知:Ksp(BaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-10.現(xiàn)欲用沉淀轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3,如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理,至少需要處理
 
次才能達到目的.

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科目:高中化學 來源:0110 期中題 題型:計算題

將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合。計算:
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度;
(2)混合液中H+、SO42-的物質的量濃度。(可認為體積具有加和性)

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