Question

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄這4種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂ 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

—

 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

 ②其中氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是         mol。

(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A.BaSO₄             B.FeS          C.BaSO₃             D.S

(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化

 

Answer 1

【答案】

（1） （2分）

（2）①= （2分）

 ② ，（1分）     0．5   （1分）

（3） A    （2分）             (4) 無(wú)明顯現(xiàn)象     （2分）

【解析】（1）CO還原SO₂的生成物應(yīng)該是CO₂和三氧化硫，方程式為。

（2）①反應(yīng)中亞硫酸鈉是還原劑，S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，變化2個(gè)單位。碘酸鉀是氧化劑I的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，變化5個(gè)單位，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5︰2，所以方程式為

=。

②根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol。

（3）鐵離子具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸鋇沉淀，答案選A。

（4）如果鈍化，則鐵被氧化膜覆蓋，不能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，所以現(xiàn)象應(yīng)該是無(wú)明顯現(xiàn)象。