無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面．
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物
化學(xué)式 HCl②
 
 ③
 
④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3⑥
 
 ⑦CO2⑧Na2O2
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
 

（4）呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為：
 
，
 

（5）實驗室制備⑦常用
 
和
 
反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；
（3）CO2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3；
（4）過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（5）實驗室制備二氧化碳常用 CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是 通入澄清石灰水看是否變渾濁．
解答： 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如K2SO4，
故答案為：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4；
（3）CO2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3；其化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（5）實驗室制備二氧化碳常用 CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是 通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2，故答案為：CaCO3，稀鹽酸；通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　　）
①H-的半徑比Li+的半徑大
②砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
③鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
⑤硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A、①②④B、③⑤
C、②④⑤D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧兩種元素形成的常見物質(zhì)有H2O與H2O2，在一定條件下均可分解．
化學(xué)鍵 斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）
H-H 436
O-H 463
O=O 498
（1）已知：
①H2O的電子式是
 
．
②H2O（g）分解的熱化學(xué)方程式是
 
．
③11.2L（標(biāo)準狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出
 
kJ的熱量．
（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實驗．
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
b 50mL 5% H2O2溶液 少量濃鹽酸 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
c 50mL 5% H2O2溶液 少量濃NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2
①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

由該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
 
．
②測得實驗d在標(biāo)準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置收集或提純以下3種氣體：①NH3  ②SO2  ③NO
（1）若廣口瓶中充滿空氣，則由a口進氣可收集的氣體是
 
（填化學(xué)式，下同），由b口進氣可收集的氣體是
 
．
（2）若在廣口瓶中充滿水，則可收集到的氣體是
 
．氣體由
 
（填“a”或“b”）口進入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：
 
．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）己知在一定條件下某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2+I2（g）═2HI，某時刻往容器中充入少量氫氣，則正反應(yīng)速率將
 
（填增大或減少，下同），若給容器稍微加熱，則逆反應(yīng)速率將
 
，該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)示是
 
．
A．H2、I2、HI的濃度相等          B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變        D．容器中的壓強不再改變
E．I2與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等  F．單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成2n mol HI
（2）用石墨作電極電解氯化銅溶液，陽極產(chǎn)物是：
 
；電解化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）常溫常壓下，2克氫氣和足量氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出241.8KJ的熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
該反應(yīng)是
 
反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為制取較純凈的溴苯和驗證反應(yīng)機理，某化學(xué)課外小組設(shè)計了實驗裝置（如圖）．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是
 
．
（3）C中盛放CCl4的作用是
 
．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．設(shè)計另外一種方案證明之（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
B、a表示有催化劑，b表示無催化劑
C、若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
D、若其它條件相同，a比b的溫度高

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