現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請(qǐng)用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式                     ；

（2）請(qǐng)利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的化學(xué)式：

A_________；C_________； E_________；膜b為      離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。


【知識(shí)點(diǎn)】電解原理的應(yīng)用

【答案解析】（1）2Cl-＋2H2O 2OH-＋Cl2↑＋H2↑；

（2） O2；NaOH；Na2SO4(溶液）；陽(yáng)

  解析：（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-＋2H2O  2OH-＋Cl2↑＋H2↑；（2）陽(yáng)離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，類推陰離子交換膜也應(yīng)該只能讓陰離子通過(guò)。氯堿工業(yè)中H2O參與放電而產(chǎn)生NaOH，電解Na2SO4溶液時(shí)陰極區(qū)H+放電（陰極：2H++2e-====H2↑）破壞水的電離平衡而使溶液呈堿性，所以C出來(lái)的物質(zhì)為NaOH；陽(yáng)極區(qū)OH-放電（4OH-+4e-====2H2O+O2↑）破壞水的電離平衡而使溶液呈酸性A處出來(lái)的物質(zhì)為 O2。③氯堿工業(yè)中為了得到純凈的NaOH產(chǎn)品，陰極區(qū)加入水（含少量NaOH增強(qiáng)導(dǎo)電性）。類推：電解Na2SO4溶液要得到“純凈”的產(chǎn)品，在陰極區(qū)、陽(yáng)極區(qū)也只能加入水，在電解池的中央部分加入Na2SO4溶液，即E處加Na2SO4溶液。根據(jù)分析膜b只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，為陽(yáng)離子交換膜。

【思路點(diǎn)撥】本題考查電解原理的應(yīng)用，注意使用類比的方法解決問(wèn)題。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。

    （1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液。生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為a L，則反應(yīng)的離子方程式為________________；混合物中的Al的物質(zhì)的量為________（用含字母的表達(dá)式表示）。

    （2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；混合物中Fe的質(zhì)量為________（用含字母的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在25ºC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100%                        B．×100%

C．×100%                   D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）  △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計(jì)）的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）

A. 等于1.369 g·L-1            

B. 等于2.054 g·L-1
  C. 在1.369g·L-1和2.054g·L-1之間

D. 在2.054g·L-1和4.108g·L-1之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是
　　A．開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)　　　　　　　B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱
　　C．先變強(qiáng)，后變?nèi)酢　　　　　　　　　　　．逐漸變?nèi)?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鉀（KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O，對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

　A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)　　　　　　　　　B．鉀元素化合價(jià)降低

　C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　 D．Cl2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是（    ）。

    A．Mg—Al合金    B．Cu—Sn合金    C．Al—Si合金    D．不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)  ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問(wèn)題：   [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]

（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　▲　。

（2）溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝　▲　。

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　▲　(任寫一種)。

（4）在溫度為T℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a＝　▲　。

（5）PCl5在熱水中完全水解生成H3 PO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　▲　。 若將0.01 mol PCl5投入l L熱水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是　▲　。

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