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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。關于這兩種晶體的說法正確的是

A．兩種晶體均為原子晶體

B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

C．六方相氮化硼層結構與石墨相似卻不導電的原因是層狀結構中沒有自由移動的電子

D．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位鍵

【答案】C

【解析】

試題分析：A．六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，與石墨類似屬于混合晶體，故A錯誤；B．由晶體結構可知，立方相氮化硼為空間網狀結構與金剛石類似，所以硬度大，與立方相氮化硼中存在σ鍵和π鍵沒有直接的關系，故B錯誤；C．晶體中存在可以自由移動的電子能導電，六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動的電子，所以不導電，故C正確；D．由晶體結構可知，立方相氮化硼為空間網狀結構與金剛石類似，立方相氮化硼中只含有共價鍵，沒有配位鍵，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的作用。已知Al的燃燒熱為ΔH=—ckJ·mol—1，金屬錳可用鋁熱法制得。其余相關熱化學方程式為：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1

則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）

II．無機和有機氰化物在工農業(yè)生產中應用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。

（1）電解處理法：用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________（填“陰極”或“陽極”），陽極產生ClO－的電極反應為__________，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________。

（2）UV（紫外光線的簡稱）—H2O2氧化法。

實驗過程：取一定量含氰廢水，調節(jié)pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；

②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。

①廢水中的CN一經以下反應實現(xiàn)轉化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，則A是__________（用符號表示）。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應為__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解釋該pH不宜太大的原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

A. 元素 B. 單質 C. 分子 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）對于反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：

Ⅰ.（1）將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強。反應的離子方程式為。

Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中的現(xiàn)象。但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由。因此應在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是。