Question

17．向100mL1mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生3.9g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�

• A． 30mL
• B． 55mL
• C． 65mL
• D． 175mL

Answer 1

分析 100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉溶液體積．

解答 解：100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
n（Al（OH）₃）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.15mol}{2mol/L}$=0.075L，即為75mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
         Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.05）mol  0.05mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+0.05mol=0.35mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.35mol}{2mol/L}$=0.175L，即為175mL，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．