Question

Ⅰ．（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

 

．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是

 

．裝置D的作用是

 

．
Ⅱ．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是

 

；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是

 

；
（3）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是：

 

．
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

 （用字母表示）；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

 

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收；
（2）根據(jù)分離互不相溶的液體的方法分析；氨氣極易溶于水，吸收時必須用防止倒吸裝置；
Ⅱ、（1）根據(jù)圖示流程中找出反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）通過檢驗洗滌液中是否含有氯離子來判斷檢驗“水洗”是否合格；
（3）①根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，滴定結(jié)束是溶液由藍(lán)色變成無色分析；
②根據(jù)電子守恒及化學(xué)反應(yīng)方程式找出過氧化鈣與硫代硫酸鈉反應(yīng)的關(guān)系式，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)空氣中的氧氣能夠氧化碘離子，使碘單質(zhì)的量增加，消耗的硫代硫酸鈉增加分析．

解答：解：Ⅰ、（1）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序為：a→d→e→f，
故答案為：d e f；
（2）分離互不相溶的液體的方法是：分液；氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸，
故答案為：分液；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸；
Ⅱ、（1）由流程可知，反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO₂?8H₂O和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl，
故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）①在滴定結(jié)束之前，溶液的淀粉與碘單質(zhì)顯示藍(lán)色，當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)反應(yīng)完全后，溶液變成無色，所以達(dá)到終點現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色；
②過氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定時，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：cmol?L^-1×V×10^-3L=cV×10^-3mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒及題中反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：CaO₂～I(xiàn)₂～2S₂O₃^2-，過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n（CaO₂）=

1

2

n（S₂O₃^2-）=

1

2

×cV×10^-3mol，
樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1 2 ×cV×10-3mol×72g/mol

ag

×100%=

36cV×10-3

a

或

3.6cV

a

%，
故答案為：

36cV×10-3

a

或

3.6cV

a

%；
③在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計，該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)．該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用即可．