某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，溴被還原，由此推斷該溶液中

A．不含NO3－，可能含F(xiàn)e3+
B．不含F(xiàn)e3+，可能含NO3－
C．含有Cl－但不能確定是否含I－
D．含有I－但不能確定是否含Cl－

D

解析試題分析：加入溴水，溴被還原，說明一定含有碘離子，含有碘離子，就不可能含有三價(jià)鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子，因?yàn)橄跛岷丸F離子都能氧化碘離子，但不能確定是否有氯離子。所以D正確。
考點(diǎn)：考查離子的共存問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
C．AlCl3和過量氨水反應(yīng)：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H+ + 4I－ + O2 ＝2I2 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（  ）

A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SO2+OH—=SO32—+H2O
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H++OH—=H2O
C．二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2+H2O=NO+2H++2NO3—
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列方程式中，正確的是

A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH=H＋＋CH3COO－
B．金屬Na投入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH―＋H2↑
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5
D．稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中的離子方程式：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋
B．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
C．將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl－+ClO－
D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石與鹽酸反應(yīng) CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42－＝BaSO4↓
C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng) OH-+H+＝H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+．Ba2＋、OH－、I－
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32-．Cl—

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