【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X 為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B. 反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

D. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-

【答案】B

【解析】因燃料在反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則甲為原電池，乙和丙為電解池。

A.乙裝置中Fe電極連接甲裝置中的負(fù)極，所以Fe為陰極，陰極受保護(hù)，故Fe不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙裝置中的Fe電極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，Fe電極附近生成NaOH，故B正確；

C.因粗銅中含有Zn、Fe等活潑性比銅強(qiáng)的金屬，所以開(kāi)始電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的是Zn、Fe等失電子的反應(yīng)，陰極發(fā)生的是銅離子得電子生成單質(zhì)銅的反應(yīng)，此時(shí)溶液中的硫酸銅濃度會(huì)減少，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，通入氧氣的電極是正極，氧氣在反應(yīng)中得電子，發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成的酰氯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下，硫酰氯為無(wú)色氣體，熔點(diǎn)為-541℃，沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氧氣，長(zhǎng)期放置會(huì)分解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）裝置甲中，70%的硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。

（2）儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合適的是______(填名稱)；實(shí)驗(yàn)時(shí)，從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。

（3）①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無(wú)水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標(biāo)號(hào))

（4）活性炭的作用是____；若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）為提高本實(shí)驗(yàn)的硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的有______。

a.控制氣流速度，宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體，再通冷凝水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間（如圖所示），則A，B，C，D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、O族元素除外）（ ）

A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是

A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH = 14的溶液中，下列離子能大量共存的是

A. Na+、Al3+ 、NO3-、Cl- B. Na+、SO4 2-、Cl- 、NH4+

C. K+、Cl-、Na+、HCO3- D. S2-、NO3-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120 ℃條件下，一定質(zhì)量的某有機(jī)物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)在足量O2中燃燒后，將所得氣體先通過(guò)濃H2SO4，濃H2SO4增重2.7 g，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重4.4 g，對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振分析，譜圖如下圖所示：

則該有機(jī)物可能是( )

A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH

C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是

A. H2 B. CH3CH2OH(氣) C. CO2 D. CO和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氫可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0

（1）若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

（2）向1L容密閉容器中通入1 mol CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[]的關(guān)系如圖所示。

①X1_______X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)Ka____Kb____Kc。

②若B點(diǎn)時(shí)X=3，則平衡常數(shù)Kb=__________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可)。

③下列措施能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提髙CO2轉(zhuǎn)化率的是______________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.增加壓強(qiáng)

e.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)

（3）乙烯也可作為制備甲酸的基礎(chǔ)工業(yè)原料，常溫時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×l0-4mol·L-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。

①書(shū)寫(xiě)HCOONa的水解離子反應(yīng)方程式_________________。

②該溶液中離子濃度關(guān)系： =_________mol·L-1

③若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等體積的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________。(不考慮水分子)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度來(lái)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A. 二氧化碳通入石灰水 B. 硫化氫在氧氣中燃燒

C. 鋅片與硝酸溶液混合 D. 鐵粉和硫加熱

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