已知:某溫度時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12 mol3·L-3。
試求:
(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,并比較兩者的大小。
(2)此溫度下,在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度,并比較兩者的大小。
(1)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
[AgCl]== mol·L-1
=1.3×10-5 mol·L-1
Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO(aq)
2x x
(2x)2·x=Ksp
[Ag2CrO4]== mol·L-1=6.5×10-5 mol·L-1
所以[AgCl]<[Ag2CrO4]
(2)在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中,
[Ag+]=0.010 mol·L-1
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
溶解平衡時(shí):0.010+x x
(0.010+x)·x=1.8×10-10
因?yàn)?i>x很小,0.010+x≈0.010
x=1.8×10-8 mol·L-1
[AgCl]=1.8×10-8 mol·L-1
Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO(aq)
溶解平衡時(shí): 0.010+2x x
(0.010+2x)2·x=1.1×10-12
因?yàn)?i>x很小,0.010+2x≈0.010
x=1.1×10-8 mol·L-1
所以[Ag2CrO4]=1.1×10-8 mol·L-1
所以[AgCl]>[Ag2CrO4]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性(提示:2Mg+CO22MgO+C)。
用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn):
(1)選擇制取SO2的合適試劑________.
①10%的H2SO4溶液;②80%的H2SO4溶液;③Na2SO3固體;④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________
___________________________________________________________________.
(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?________,如果有,請(qǐng)列出兩點(diǎn):
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用原料氣在合成塔中合成NH3,為提高N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)采取的措施是( )
A.高溫 B.高壓 C.使用催化劑 D.增大N2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3·L-3,Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3·L-3。下列說法正確的是( )
A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的[Mg2+]大
B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,[Mg2+]增大
C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3·L-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中[Ag+]=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí),陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( )
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液
C.CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Ba(OH)2:____________________________________________________________;
(2)Na2CO3: __________________________________________________________;
(3)KCl: ____________________________________________________________;
(4)AgNO3: ___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是( )
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D.在Na2A溶液中一定有[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | A | B | C |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法中正確的是( )
A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為A+B2C
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%
C.若起始時(shí)密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(A)=0.05 mol·L-1
D.改變起始時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量,可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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