6．若只改變下列中的一個條件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強C．增大NH3的濃度D．使用催化劑

分析 升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大某一反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大某一生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動，使用催化劑改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動．

解答 解：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．增大NH3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；
D．使用催化劑改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動，故D錯誤，
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對平衡移動原理的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鈾是自然界中能夠找到的最重元素．地球上存量最多的是92238U，關(guān)于92238U下列說法正確的是（　�。�
A．鈾原子的中子數(shù)為238
B．鈾原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為142
C．鈾原子的電子數(shù)為92
D．92235U與92238U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．下列說法不正確的是（　�。�
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點
B．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性
C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）的名稱是2，5-二甲基-3-乙基己烷
（2）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6個甲基原子團．
（3）分子中有6個甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C8H18，其結(jié)構(gòu)簡式是名稱是2，2，3，3-四甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子電子層排布與氦相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D．NaH中氫離子被還原為H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）$?_{△}^{催化劑}$2NH3（g），△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃、100MPa（填溫度和壓強）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是壓強太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實現(xiàn)．

氨的平衡（MP）含量%壓強溫度（℃）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
③下列關(guān)于合成氨說法正確是B（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入堿性電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫出負極電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示．下列說法正確的是（　　）
A．虛線右上方的元素為均為金屬元素
B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素
C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）
D．可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．0.5mol某烴完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的混合氣體．若將該混合氣體全部通入盛有足量石灰水的洗氣瓶中，洗氣瓶內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀100g；若將該混合氣體全體通入盛有足量過氧化鈉的干燥管，干燥管的質(zhì)量增加30g．試完成下列問題：
（1）該烴的化學(xué)式是C2H4
（2）該烴是否為烷烴否（填“是”或“否”），理由是若為烷烴，2個碳原子需要6個H原子飽和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3；d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化形式為sp2，該分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是HF，原因是：只有HF中含有氫鍵．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br，該配合物的配體是NH3、SO42-；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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