Question

（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________；

（2）B離子的電子式是 ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子

可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是 ；

周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是 ，（填

氫化物化學(xué)式），原因是 ；

寫(xiě)出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本

題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）： 。

 

Answer 1

（1） MgCl2 ;（2） Al3+ ;

（3） HF HF分子之間存在氫鍵 （4） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

試題分析：結(jié)構(gòu)題意可知：A是Mg；B是Al；C是Cl。（1）用電子式表示A和C組成的化合物MgCl2的形成過(guò)程為：;（2）B離子的電子式是Al3+;與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子是NH3,它的電子式是；（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是HF，原因是在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力。（4）B最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3和C最高價(jià)氧化物的水化物HClO4之間反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)及形成過(guò)程的電子式表示、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。