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10．下列各組物質按混合物、電解質、非電解質的順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、氫氧化鈉、干冰B．澄清石灰水、銅、氨氣
C．石油、水、硫酸鋇D．海水、氯化鈉、氧氣

分析 由兩種或以上物質構成的是混合物；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質．據此分析．

解答 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，故為混合物；氫氧化鈉在水溶液中能導電，故為電解質；干冰即二氧化碳，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質，故A正確；
B、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質，故C錯誤；
D、氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了混合物、純凈物、電解質、非電解質的判斷，難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是（　�。�
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在短周期元素中：
①金屬性最強的元素是Na；
②地殼中含量最豐富的元素位于第二周期第VIA族，
在11～17號的元素中；
③原子半徑最小的元素是Cl，陽離子半徑最小的是Al 3+，陰離子半徑最小的是Cl-；
④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的是Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五種純物質中，屬于共價化合物的是SO2、HCl；含非極性鍵的是D2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列情況下，氣體分子數不一定相同的是（　�。�
A．相同體積的CO和CO2B．同溫同壓下，1L CO和1L CO2
C．常溫常壓下，1g CO和1g N2D．在0℃時，同壓下等體積的CO2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（　�。�
A．2，4，6B．19，20，21C．1，3，15D．8，16，18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物已略去）：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為Na （填元素符號），C的電子式為
（2）若A是某物質的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化為Fe3+；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質量為3.6g；NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．硫酸溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，不正確的是（　�。�
①同一元素的不同核素互稱為同位素
②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
③金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程
④Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關
⑤Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應
⑥干冰和氨都屬于弱電解質
⑦汽油和花生油的主要成份都是油脂．
A．①③④⑦B．②③④⑤C．③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有下列幾組物質：
①苯和乙苯②CH3COOH 和  ③CH3CH2CH2CH3和
④CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CH-CH2-CH3 和⑥和
（1）屬于同系物的是①（填序號，下同）；
（2）屬于同一物質的是③；
（3）由于碳骨架不同而產生的同分異構體是⑤；
（4）由于官能團的位置不同而產生的同分異構體是④；
（5）具有不同官能團的同分異構體是②．

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