【題目】五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是

A. 若Q為N2，則X可能為氫氣 B. 若Q為A1(OH)3，則Y可能為稀硫酸

C. 若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸 D. 若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】Q、M、N含有某種相同的元素，且Q與不同的物質(zhì)反應(yīng)分別得到M和N，M和N又可以反應(yīng)生成Q。若三者含有相同的元素為變價元素，則M+N→Q為歸中反應(yīng)。也可以考慮兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，如Al相關(guān)化合物的轉(zhuǎn)化。

A、若Q為N2，X為H2，則M為NH3，共同元素為氮元素，可推測M+N→Q為歸中反應(yīng)，N中氮元素為高價態(tài)，可推測Y為O2，N為NO，歸中反應(yīng)為：NO+NH3→N2+H2O，故A正確；B、若Q為A1(OH)3，Y可能為H2SO4，則N為A12(SO4)3，可推斷M+N→Q為Al3++AlO2-→A1(OH)3，所以M可以為NaAlO2，X為NaOH，故B正確；C、若Q為Fe，F(xiàn)e為變價元素，M+N→Q應(yīng)為歸中反應(yīng)：Fe3++Fe→Fe2+，Q若改為Fe2+，才能實現(xiàn)這相關(guān)五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，例如Q為FeCl2，X可以為Al，M為Fe，Y為Cl2，N為FeCl3，故C錯誤；D、若Q為NaHCO3，X為NaOH，M為Na2CO3，Y可以為HCl，N為CO2，故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示，下同）_________________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：________________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負(fù)極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業(yè)廢水，電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，選項A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時轉(zhuǎn)化為氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項B正確；C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，根據(jù)電極反應(yīng)6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項C正確；D、電池工作時，甲池是原電池，原電池中陽離子Na＋移向正極石墨電極，選項D不正確。答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
7

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式，正確的是（ ）

A. 過量的氨氣與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2N2+6HCl

B. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4+2H2O

C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O

D. SO2的尾氣處理：OH—+SO2=SO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是

A. 有機(jī)物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

C. 有機(jī)物中可能共面的原于數(shù)最多有17個

D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a點對應(yīng)的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—

B. b點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH—、Cl—、NO3—

C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

D. d點對應(yīng)的溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國慶70周年閱兵式，大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關(guān)于合金的說法不正確的是

A.合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

B.合金的硬度一般比它的成分金屬大

C.合金的熔點一般比它的成分金屬高

D.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生．下列屬于新能源的是（　�。� ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥燃料電池 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥
D.除①②外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/(g/cm3)

沸點/℃

水中溶解性

苯甲酸

122

1.266

249

微溶

乙醇

46

0.789

78.3

溶

苯甲酸乙酯

150

1.045

213

難溶

環(huán)己烷

84

0.779

80.8

難溶

環(huán)已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸點為62.1℃。

合成反應(yīng):向圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環(huán)已烷和2片碎瓷片,攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后,水裕加熱回流1.5小時。

分離提純:繼續(xù)水浴加熱蒸出多余乙醇和環(huán)已烷,經(jīng)分水器放出。剩余物質(zhì)倒入盛有60mL冷水的燒懷中，依次用碳酸鈉、無水氯化鈣處理后,再蒸餾純化，收集210～213℃的餾分。得產(chǎn)品5.0g。

回答下列問題:

（1）儀器A的名稱為_______，冷卻水應(yīng)從______(填“a”或“b”)口流出。

（2）加入環(huán)己烷的目的為______________。

（3）合成反應(yīng)中,分水器中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且下層液體逐漸增多，當(dāng)下層液體高度超過距分水器支管約2cm時開啟活塞放出少量下層波體。該操作的目的為_________________。

（4）實驗中加入碳酸鈉的目的為__________；經(jīng)碳酸鈉處理后,若粗產(chǎn)品與水分層不清,可采取的措施為___________(填字母)。

（5）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____。

A．50mL B．100mL C．200mL D．300mL

（6）本實驗的產(chǎn)率為______________。

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