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2.在200℃,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)??2ΗΙ(γ).
(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=aVmol/L,c(I2)=aVmol/L,而c(HI)=0,所以正反應(yīng)速率最大,而逆反應(yīng)速率最小(為零);
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)減小,c(I2)減小,而c(HI)增大,從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小,而v逆增大;
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時,此可逆反應(yīng)就到了平衡,若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度將不變.

分析 (1)反應(yīng)開始時,反應(yīng)物濃度最大,生成物濃度為0,濃度越大,反應(yīng)速率越大;
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大;
(3)平衡時正逆反應(yīng)速率相等,濃度不再發(fā)生變化.

解答 解:(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=aVmol/L,c(I2)=aVmol/L,而c(HI)=0,所以正反應(yīng)速率最大,而逆反應(yīng)速率最�。榱悖�,
故答案為:aVmol/L;aVmol/L;0;逆反應(yīng)速率;
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)減小,c(I2)減小,而c(HI)增大,從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小,而v逆增大,
故答案為:減小;減小;增大;減�。辉龃�;
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時,此可逆反應(yīng)就到了平衡,若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度將不變,故答案為:相等;不變.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點(diǎn),把握濃度與速率的關(guān)系、平衡建立、平衡狀態(tài)特征為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意濃度對平衡移動的影響,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.從碘水中提取碘單質(zhì),下列有關(guān)敘述中,錯誤的是( �。�
A.不能用酒精作萃取劑
B.分液時,先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,再打開活塞
C.用四氯化碳作萃取劑,分層時上層呈紫紅色,下層是顏色變淺的碘水
D.分液時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出到另一個容器中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.同溫同壓下,體積比為1:2:3所組成的N2、O2和CO2混合氣體33.6g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為20.16 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是( �。�
A.4°C時5.4 mL水B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳
C.0.4 mol氮?dú)?/td>D.20 g氬氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的數(shù)據(jù),其中正確的是( �。�
A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B.用托盤天平稱取8.75g食鹽
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)中既屬于酸性氧化物又屬于非電解質(zhì)的是( �。�
A.A12O3B.Na2O2C.SiO2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述中正確的是(  )
A.1 mol甲基(-CH3)中所含電子數(shù)為10NA
B.2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA
C.CH3-CH═CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上
D.制取1,2二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與HBr進(jìn)行加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)把pH=12 的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性.則V1:V2=1:1;
(2)把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性.則V1:V2=10:1;
(3)把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性.則V1:V2=1:10;
(4)現(xiàn)有pH值、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液,投入足量的相同形狀、大小的鋅粒,開始瞬間反應(yīng)速率大小關(guān)系是H2SO4=HCl=醋酸,充分反應(yīng)后生成H2體積大�。ㄏ嗤瑺顩r)關(guān)系是醋酸>H2SO4=HCl.
(5)在Na2CO3溶液
(1)寫出溶液中所有電離、水解方程式Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-
(2)粒子種類:Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
(3)關(guān)系判斷
①離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+).
②電荷守恒關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).
③物料守恒關(guān)系:c(Na+)=2[CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],
④質(zhì)子守恒關(guān)系:c(OH-)=c(HCO3-)+2(H2CO3)+c(H+).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一定條件下反應(yīng) 2AB(g)?A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
A.容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時間變化
B.容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2共存
C.2v正(AB)=v逆(A2
D.單位時間內(nèi)消耗n mol A2,同時生成2n mol AB

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同步練習(xí)冊答案
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