【題目】人類生活離不開(kāi)化學(xué)，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說(shuō)明書)，②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多，③明礬用作凈水劑，等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說(shuō)明，回答：

（1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多時(shí)，氫氧化鋁作為_________中和過(guò)多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）明礬能凈水是因?yàn)棰?/span>Al3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____________能力。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。

【答案】抑制FeSO4水解 加稀硫酸會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn) 堿（或弱堿） Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 吸附 用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）

【解析】

（1）硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，從而使溶液變渾濁，所以在硫酸亞鐵片溶解過(guò)程中，常加酸抑制水解，在后續(xù)驗(yàn)證中，還需要驗(yàn)證硫酸根離子，加加硫酸酸化，將會(huì)引入硫酸根離子，干擾原藥片中硫酸根離子的檢驗(yàn)，故答案為：抑制FeSO4水解；加稀硫酸會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)；

（2）胃酸為鹽酸，加氫氧化鋁中和酸，從而表現(xiàn)出堿性，氫氧化鋁與燒堿（NaOH）溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+OH－=

AlO2－+2H2O，故答案為：堿；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

（3）明礬能凈水是因?yàn)?/span>Al3+能水解生成Al(OH)3的膠體，具有吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以），故答案為：吸附；用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：c＞b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體()結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：

（實(shí)驗(yàn)步驟）：

(1)在__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。

(2)在瓷坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體，并稱重。

(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至_______(填儀器名稱)中冷卻到室溫，并稱重。

(4)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作，其目的是_______________，直到兩次稱量結(jié)果不超過(guò)______克。

(5)下面是該學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算：

坩堝質(zhì)量(克)

坩堝與晶體的質(zhì)量(克)

恒重后坩堝與固體質(zhì)量

13.721

24.692

20.631

______；(精確到0.01)實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差是_________(保留小數(shù)后一位)。

(6)這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_______

a. 硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) b. 在加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成

c. 加熱時(shí)有晶體飛濺出來(lái) d. 加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)1的類型為______________________________。

（2）反應(yīng)2的試劑為______________________________。

（3）寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

（4）寫出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。

（5）A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：）

_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境治理依然是當(dāng)今的熱點(diǎn)問(wèn)題。研究相關(guān)問(wèn)題具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0

反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。

（2）工業(yè)上常利用CH4來(lái)吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：

則：①該反應(yīng)的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。

②壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為___。判斷的理由是______。壓強(qiáng)為p4時(shí)，在b點(diǎn)：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。

③對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，當(dāng)p4=0.36MPa，則a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=___(保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。260℃時(shí)，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是__。

（4）該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3，寫出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4XH2O ）中X值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）下列是實(shí)驗(yàn)中用到的幾種儀器，儀器與對(duì)應(yīng)名稱正確的是___________。

（2）“灼燒”時(shí)熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是_____________________；“冷卻”放在_______________中(填儀器名稱)。

（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；

判斷“恒重”的依據(jù)是_________________________________________________。

（4）下面是某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.721g

22.692g

18.631g

X=__________________；(精確到0.01)，實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差是_________________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________所造成的。

a．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)　　 b．在加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成

c．加熱時(shí)有晶體飛濺出來(lái)　　　　　　 d．加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說(shuō)法正確的是（ ）

A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面

C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1molL-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）氨水呈堿性的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。

（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無(wú)現(xiàn)象，若繼續(xù)加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。

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