Question

8．某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)
2X（g）?Y（g）+W（g）的進(jìn)行情況，其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T₁，實驗Ⅲ控溫在T₂，它們的起始濃度均是c（X）=1.0mol/L，c（Y）=c（W）=0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 與實驗I相比，實驗II可能使用了催化劑
• B． 與實驗I相比，實驗III若只改變溫度，則溫度T₁＜T₂，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C． 在實驗I、II、III中，達(dá)到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同
• D． 若起始濃度c（X）=0.8mol/L，c（Y）=c（W）=0，其余條件與實驗I相同，則平衡濃度c（X）=0.4mol/L

Answer 1

分析 A、由圖可知，實驗Ⅰ到達(dá)平衡的時間短，平衡時實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中X的濃度不變，說明不影響平衡移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故可能為增大壓強或使用催化劑；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，故溫度T₁＜T₂，溫度越高，平衡時X的濃度越小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
C、由圖可知，實驗Ⅲ平衡時X的濃度小，X的物質(zhì)的量小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，實驗Ⅲ平衡時X的體積百分含量低；
D、濃度降低，壓強減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，變化不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，由圖可知，實驗Ⅰ到達(dá)平衡時X的濃度為0.5mol/L，故X的濃度變化量為1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，計算X轉(zhuǎn)化率，據(jù)此計算．

解答 解：A、由圖可知，實驗Ⅰ到達(dá)平衡的時間短，平衡時實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中X的濃度不變，說明不影響平衡移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故可能為增大壓強或使用催化劑，故A正確；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，故溫度T₁＜T₂，溫度越高，平衡時X的濃度越小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、由圖可知，實驗I、II衡時X的濃度相等，實驗Ⅲ平衡時X的濃度小，X的物質(zhì)的量小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，實驗Ⅲ平衡時X的體積百分含量比實驗I、II低，故C錯誤；
D、由圖可知，實驗Ⅰ到達(dá)平衡時X的濃度為0.5mol/L，故X的濃度變化量為1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，X轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}$×100%=50%，起始濃度c（X）=0.8mol•L^-1，濃度降低，壓強減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，變化不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡濃度c（X）=0.8mol•L^-1×50%=0.4mol•L^-1，故D正確，
故選C．

點評 考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化圖象、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，注意該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強不影響平衡移動．