Question

12．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與3.2g O₂混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是（　�。�

• A． 16 g
• B． 32 g
• C． 64 g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 足量的Cu與一定量的濃HNO₃反應得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體，硝酸完全反應，混合氣體與3.2 O₂混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算Cu²⁺的物質(zhì)的量，進而計算Cu²⁺恰好完全沉淀需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算．

解答 解：足量的Cu與一定量的濃HNO₃反應得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體，硝酸完全反應，混合氣體與3.2 O₂混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，O₂的物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，則Cu²⁺的物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol×4}{2}$=0.2mol，Cu²⁺恰好與氫氧根離子恰好反應生成Cu（OH）₂，故n（NaOH）=2n（Cu²⁺）=0.2mol×2=0.4mol，故需要NaOH的質(zhì)量為0.4mol×40g/mol=16g，
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應計算，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．