Question

在恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol	平衡時物質的量/mol
n(A)	n(B)	n(D)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

請回答下列問題

（1）表中 2(選填“＞”、“=”或“＜”)

（2） 800℃時，若起始時向該容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，則反應開始時的反應速率 v (正) v (逆) (選填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）實驗③中，達到平衡時X的轉化率為多少？（寫出解題過程）

Answer 1

（1）＞（2分）（2）＜（2分）

（3）【解析】
∵800℃時，反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)

設容器的體積為VL

∴（2分）

實驗③中，設達平衡時發(fā)生轉化的A物質的量為x

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

起始濃度00

轉化濃度

平衡濃度

（2分）

解得x=0.12mol

X的轉化率為：（2分）

答：實驗③中，達平衡時X的轉化率為60%

【解析】

試題分析：（1）實驗①和實驗②若溫度相同則生成D的物質的量應該相等，現(xiàn)在溫度升高，D的物質的量減少，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，實驗④若在800℃下達到平衡時D的物質的量應該為a/2，但若在900℃，則認為平衡逆向移動，有a/2>b，所以a/b>2。（2）根據(jù)實驗③計算800℃的平衡常數(shù)為1，計算起始時的Qc=（0.3×1.8）/（0.5×1）=1.08>1說明反應向逆向進行，正反應速率＜逆反應速率。（3）首先計算800℃時化學平衡常數(shù)為1，實驗③中，設達平衡時發(fā)生轉化的A物質的量為x

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

起始濃度00

轉化濃度

平衡濃度

（2分）

解得x=0.12mol

X的轉化率為：（2分）

考點：等效平衡，化學平衡常數(shù)的應用，轉化率計算。