Question

10．向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺．
（3）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有ABCE．
A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe₂O₃
D．Cu和Fe₂O₃      E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

Answer 1

分析 （1）C原子有6個(gè)電子，K層2個(gè)電子，L層有4個(gè)電子；O是8號(hào)元素，在第二周期第ⅥA族；
（2）向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，Cu和Fe₂O₃能夠與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物的過量與不足情況判斷溶液A中一定存在的金屬陽離子；
（3）由于碳不與稀硫酸反應(yīng)，所以剩余的固體B中一定含有碳粉，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）C原子有6個(gè)電子，K層2個(gè)電子，L層有4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；O是8號(hào)元素，在第二周期第ⅥA族，
故答案為：；第二周期第ⅥA族；
（2）向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，只有Fe₂O₃能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Cu能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；當(dāng)銅過量或恰好與鐵離子反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溶液A中不含有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺、Cu²⁺；當(dāng)銅不足時(shí)，銅完全反應(yīng)后Fe³⁺有剩余，則A溶液中含有金屬離子為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，所以A溶液中一定含有的金屬陽離子為：Fe²⁺、Cu²⁺，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe²⁺、Cu²⁺；
（3）A．炭粉：當(dāng)稀硫酸足量，且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)時(shí)，剩余的固體只有碳粉，故A正確；   
B．炭粉和Cu：當(dāng)銅粉過量時(shí)，反應(yīng)后的固體可能為碳粉和銅，故B正確；   
C．炭粉和Fe₂O₃：當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，銅完全反應(yīng)，氧化鐵部分溶解，則屬于的固體為碳粉和氧化鐵，故C正確；
D．Cu和Fe₂O₃：剩余的固體中一定含有碳粉，故D錯(cuò)誤；
E．炭粉、Cu和Fe₂O₃：當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，碳粉、銅和氧化鐵都可能有剩余，故E正確；
故答案為：ABCE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)及其應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子共存的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．