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（2010?啟東市模擬）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

A．向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．Na₂S溶液吸收足量SO₂：S^2-+2SO₂+2 H₂O?2HSO₃^-+H₂S↑

C．向2 mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氫碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺?3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向CuSO₄溶液中滴加過量的氨水：Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

分析：A．氫氧化鈣完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
B．發(fā)生氧化還原反應生成S和NaOH；
C．碘離子先被氧化；
D．反應生成四氨合銅絡離子．

解答：解：A．向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B．Na₂S溶液吸收足量SO₂的離子反應為2S^2-+SO₂+2H₂O═4OH^-+3S↓，故B錯誤；
C．向2 mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氫碘酸的離子反應為6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．向CuSO₄溶液中滴加過量的氨水的離子反應為Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意與氧化還原反應及與量有關的離子反應為解答的難點，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質量分數(shù)分別為
73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是

C₁₀H₁₂O₂

．
（2）已知：
�。�

（R₁、R₂、R₃代表烴基）
ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

請回答：
①步驟Ⅰ的目的是

保護酚羥基

；
②若G為碳酸，則E的結構簡式是

HCOOH

③F→H的反應類型是

縮聚反應

；
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl₃反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式

；
⑤A的結構簡式是

；上述轉化中B→D的化學方程式是

．
（3）已知A的某種同分異構體N具有如下性質：
①N與FeCl₃反應，溶液呈紫色；
②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，N與H₂在苯環(huán)側鏈上按照物質的量之比1：1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應；
③在通常情況下，1mol N能與含1mol Br₂的濃溴水發(fā)生取代反應；
④N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈．
請寫出：N可能的結構簡式

（寫一種即可）．
（4）請設計合理方案，完成從

到的合成

路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①；合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

高溫、高壓

催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是學（　�。�

A．含有大量I^-的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．加入鋁粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．常溫下pH=7的溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

D．常溫下

c(OH-)

c(H+)

=10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）（1）CH₃⁺．CH₃-．CH₃^-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

CDE

．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個CH₃-或一個CH₃⁺和CH₃^-結合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：

四

周期，

ⅡB

族，

區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有

sp²、sp³

．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于

極性分子

（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為

ZnX

；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是

高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）直接NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結構如圖，“負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂”，有關該電池的說法正確的是
（　�。�

A．電極B材料中包含MnO₂層，MnO₂可起催化作用

B．電池負極區(qū)的電極反應為：B

+8OH^--8e^-=B

+6H₂O

C．放電過程中，Na⁺ 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂．現(xiàn)將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	10.0	20.0	30.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	89.6	179.2	224

（1）計算稀硫酸的物質的量濃度．
（2）通過計算確定過碳酸鈉的化學式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質量分數(shù)[w（活性氧）=

16n(H2O2)

m(樣品)

×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗30.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）

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