下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是(  )

A.具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體

B.晶體具有自范性,非晶體沒有自范性

C.晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w

D.將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體


解析 晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的,有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形,但由于不是自發(fā)形成的,所以不屬于晶體,因此,A、D選項錯誤;組成晶體的粒子在三維空間呈現(xiàn)周期性的有序排列,因此,晶體研碎成小的顆粒仍然是晶體,所以C項是錯誤的。

答案 B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱,可以看到銅絲表面變  色,這是因為 ,趁熱將它放入乙醇中,取出時發(fā)現(xiàn)銅絲 ,反復(fù)幾次,可以聞到 氣味的物質(zhì)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ,該反應(yīng)屬于  反應(yīng)類型,該反應(yīng)中銅絲的作用是 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


相同質(zhì)量的下列醇,分別和過量的金屬鈉反應(yīng),放出氫氣最多的是(  )

A.甲醇                      B.乙醇

C.乙二醇                    D.丙三醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是(  )

A.NH3、HD、C10H8                       B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5                      D.CCl4、Na2S、H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是(  )

A.CO2原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B.在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C.CO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D.在CO2原子晶體中,每一個碳原子周圍結(jié)合四個氧原子,每個氧原子跟兩個碳原子相結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體,它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2與最鄰近的O2核間距離為a×10-8cm,計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol-1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個Ni2空缺,另兩個Ni2被兩個Ni3所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O,試計算晶體中Ni3與Ni2的離子個數(shù)之比。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于金屬的冶煉,敘述錯誤的是( 。

 

A.

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B.

用火法或濕法均可制備銅

 

C.

金屬鎂只能用熱還原法制備

D.

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)⇌2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示.下列說法中正確是( 。

 

A.

30 min~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

 

B.

反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

C.

30~40min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來的2倍

 

D.

在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1=K2>K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)⇌4C(l)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(  )

 

A.

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

 

B.

此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

 

C.

增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

 

D.

增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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