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用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是

A．用圖1裝置除去C12中少量的HCl
B．用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體
C．用圖3裝置制取純凈的CO2氣體
D．用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

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解析試題分析：HCl的溶解度大于NaCl，易溶于飽和食鹽水，Cl2的溶解度小于NaCl，難溶于飽和食鹽水，故A正確；NH4Cl能水解生成一水合氨和氯化氫，且該反應是吸熱反應，蒸干飽和NH4Cl溶液能使其徹底水解，變成氨氣、氯化氫、水蒸氣，故B錯誤；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸具有強揮發(fā)性，因此只用圖3裝置制取的氣體中含有CO2、HCl、H2O，一定不純，故C錯誤；CCl4不溶于水，密度比水大，一定分層，I2微溶于水，易溶于CCl4，CCl4可萃取碘水中的碘單質，下層為碘的CCl4層，上層為水層，故D正確。
考點：考查化學實驗基本操作和混合物的分離提純，涉及洗氣裝置、蒸發(fā)結晶裝置、氣體發(fā)生裝置、分液裝置等的使用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（  ）
①KOH    Na2SO4     AlCl3        ②NaHCO3     Ba(OH)2    H2SO4
③HCI     NaAlO2   NaHSO4        ④Ca(OH)2   Na2CO3     BaCl2

A．①③④ B．①②④ C．①② D．②③ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A            B                  C                        D

A．用圖1 所示裝置從Fe(OH）3膠體中過濾出Fe(OH）3膠粒
B．用圖2 所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶體
C．用圖3 所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D．用圖4 所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗裝置的說法中正確的是          （   ）

A．用圖1可證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應
B．用圖2裝置不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應
C．用圖3裝置制備Fe( OH)2并能較長時間觀察其顏色
D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是（  ）

A．乙酸和乙醇 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列儀器：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙，常用于物質分離的是(　　)

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：
試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質
粗鹽精鹽
檢驗某溶液中是否含有Fe2+
試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+
D．明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：
NaI溶液溶液變藍色氧化性：H2O2>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
  （1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是                              。
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式是                                ，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。A.Mg2+  B.Fe2+
C.Al3+  D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號)

③寫出滴定過程中反應的離子方程式　　　　　　　。④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為　　　　　　　。

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