Question

6．某研究小組將CaCl₂和H₂在一定條件下反應，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）工業(yè)制備乙溶液的方法是（用文字敘述）氫氣在氯氣中燃燒制備氯化氫，溶于水得到鹽酸．
在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO₂反應的離子方程式是2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（3）甲與乙溶液反應可得H₂，其化學方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．反應所得溶液經(jīng)結晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl₂•xH₂O．為確定x的值，請設計實驗方案：取一定質量的晶體于試管中加水溶解，加入足量的硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥稱量得到氯化銀的質量，根據(jù)晶體的質量和氯化銀的質量兩個數(shù)據(jù)可計算求得x值．

Answer 1

分析 化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.36%、46.33%，還有一種元素，根據(jù)反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=$\frac{52.36%}{40}$：$\frac{46.33}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫，工業(yè)用氫氣在氯氣中燃燒制備氯化氫，二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，

解答 解：化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.36%、46.33%，還有一種元素，根據(jù)反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=$\frac{52.36%}{40}$：$\frac{46.33}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫，
（1）甲為CaHCl，電子式為，故答案為：；
（2）工業(yè)用氫氣在氯氣中燃燒制備氯化氫，溶于水得到鹽酸，
氧化錳和濃鹽酸之間加熱反應可以生成氯化錳、水以及氯氣，實質是：2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，加入鐵粉防止氧化，并且氯化亞鐵易水解，應保持FeCl₂溶液呈酸性．
故答案為：氫氣在氯氣中燃燒制備氯化氫，溶于水得到鹽酸；2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化；
（3）甲與乙溶液反應可得H₂，其化學方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑，反應所得溶液經(jīng)結晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl₂•xH₂O．為確定x的值，可取一定質量的晶體于試管中加水溶解，加入足量的硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥稱量得到氯化銀的質量，根據(jù)晶體的質量和氯化銀的質量兩個數(shù)據(jù)可計算求得x值，
故答案為：CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑；取一定質量的晶體于試管中加水溶解，加入足量的硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥稱量得到氯化銀的質量，根據(jù)晶體的質量和氯化銀的質量兩個數(shù)據(jù)可計算求得x值．

點評 本題綜合考查無機物的推斷以及含量的測定實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，題目難度中等．