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實驗室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現用容量瓶進行配制，以下操作確的（　�。�
A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C、稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液
D、稱取12.5g膽礬配成480mL溶液
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：
分析：實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，需要硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，根據m=cVM計算所需硫酸銅的質量或硫酸銅晶體的質量，據此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500m．
解答： 解：A．實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質量為0.1mol?L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，故A錯誤；
B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要膽礬的質量為0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故B錯誤；
A．實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質量為0.1mol?L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的體積是500mL，故C正確；
D．實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要膽礬的質量為0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意根據c=
n
V
理解溶液的配制、物質的量濃度．
練習冊系列答案
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有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X
D、Z＞X＞Y

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目前我們手里把玩的許多新奇電子設備，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供電能的．下列4種元素中，常用于手機電池的稀有金屬元素是（　　）
A、硫B、碲C、鋰D、鈉

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由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量鹽酸，有氣體逸出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減小，或將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質的質量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是（　　）
A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl
C、混合物中可能含有Na2O和NaCl
D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl

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在學習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙、小刀、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸．
（3）實驗過程與現象記錄
Ⅰ．甲同學的方案如下：
實驗過程預期現象實際觀察到的現象
A用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后放入盛有水的燒杯中
立即劇烈反應		開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b向盛有適量水（內含2滴
酚酞）的試管中加入一小段鎂條		有氣泡產生，溶液變紅色沒有相應現象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片鎂、鋁與鹽酸反應產生氣泡劇烈程度不同鎂與鹽酸反應產生氣泡速率較快
①你認為a、b兩步實驗中出現異�，F象的可能原因是：
a
 
；
b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為
 
．
Ⅱ．乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，他的主要實驗操作是
 
．

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向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，當a去不同值時，生成物可能有以下情況：
（1）全部是Al（OH）3時，a的取值范圍是
 
．
（2）全部是Na[Al（OH）3]時，a的取值范圍是
 

（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范圍是
 
． 反應所生成的Al（OH）3的物質的量為mol．
（4）在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于多少．（第4問寫出計算過程）

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已知P4 （s，白磷）+5O2 （g）=P4O10（s）；△H1=-2983.2KJ/mol，P（s，紅磷）+
5
4
（g）=
1
4
P4O10（s）；△H2=-738.5KJ/mol試應用蓋斯定律寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：
 
．

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下列根據實驗現象所得出的結論中，一定正確的是（　�。�
A、無色試液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，結論：試液中含有SO42-
B、無色溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，結論：試液中含有Cl-
C、無色試液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，結論：試液中含Ca2+
D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結論：該氣體為NH3

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下列分離與提純物質的方法正確的是（　　）
A、通過蒸餾的方法用自來水制取蒸餾水
B、用過濾的方法提純含有少量氯化鐵氫氧化鐵膠體
C、用溶解、過濾的方法除去碳酸鋇中含有的少量硫酸鋇
D、用酒精萃取氯化鈉溶液中含有的碘

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