常溫下，下列說法正確的是
| A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大 |
| B．物質的量濃度均為0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ) |
| C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) |
| D．在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
BD
解析試題分析：醋酸是弱酸，其溶液顯酸性，加水稀釋時溶液的酸性減弱，則溶液中c(H+)減小，但是水的離子積不變，則溶液中的c(OHˉ)增大，故A錯誤；混合后得到CH3COONa溶液，因為酸堿恰好完全中和，CH3COONa是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B正確；NH4Cl是強酸弱堿鹽，其電離程度遠遠大于水，氯離子不能水解，銨根離子部分水解，消耗水電離出的氫氧根離子，使水的電離平衡右移，則c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)，故C錯誤；氯化銨溶液中含有的離子有Clˉ、NH4+、H+、OHˉ，根據電荷守恒原理可知，c(H+)+c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)，故D正確。
考點：考查水溶液中的離子平衡，涉及弱酸的稀釋、水的離子積、溶液中離子濃度大小關系、電荷守恒原理等知識。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是
| A．a點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) |
| B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) |
| C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 （ ）
| A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
| B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
| C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) |
| D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ）
| A．a點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －) |
| B．b點時:c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－) |
| C．c點時：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－) |
| D．d點時：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是
| A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O |
| B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1 |
| C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者 |
| D．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是
| A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1 |
| B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯） |
| C．c（NH3·H2O）=c（NH4+） |
| D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，有下列四種溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的難溶物 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是
| A．①=②=③=④ | B．①=②=③>④ | C．①=②=③<④ | D．④>①=②>③ |
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