自保定市被世界自然基金會(huì)選定為“中國低碳城市發(fā)展項(xiàng)目”的首批試點(diǎn)城市之后,“低碳”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、太陽能、地?zé)崮、核能等均屬于新能?/span>
B、“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C、
甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D、減少化石能源的使用能減少CO2的排放量
考點(diǎn):常見的能量轉(zhuǎn)化形式,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A、新能源又稱非常規(guī)能源,是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式,指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源,如太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等;
B、“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量.
C、從圖示分析,看是否符合“節(jié)能減排”思想;
D、化石能源主要指石油、天然氣、煤等能源,燃燒后產(chǎn)生二氧化碳.
解答: 解:A、太陽能、地?zé)崮、核能等均屬于“新能源”,故A正確;
B、“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量,故B錯(cuò)誤;
C、從圖示可知,氯化氫循環(huán)利用,排出的水無污染,符合“節(jié)能減排”思想,故C正確;
D、減少化石能源的使用能有效減少CO2的排放量,是實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要途徑,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了“低碳經(jīng)濟(jì)”,難度不大,為社會(huì)熱點(diǎn)問題關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn),結(jié)合書本已掌握的知識(shí)是解答的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為21:4的烴中主鏈上有5個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)共有( 。
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)報(bào)道,有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中,能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽,發(fā)生的反應(yīng)為:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
(1)CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為+2,則被氧化的元素為
 

(2)有人提出可以利用如圖的裝置從CuSO4溶液中提煉金屬銅.該過程中右邊電極的反應(yīng)式是
 
,若裝入CuSO4溶液500mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)陰極增重1.6g時(shí),停止通電,則反應(yīng)后溶液的pH=
 

(3)工業(yè)生產(chǎn)中可利用黃銅礦(CuFeS2)煉制粗銅.其重要步驟之一為:在反射爐中把精選黃銅礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物.該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
 
;
 

(4)在上一步的基礎(chǔ)上,可通過以下方法制得粗銅:
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H
已知:①2Cu(s)+
1
2
O2(g)=Cu2O(s)△H=-12kJ/mol
②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s)△H=-79.5kJ/mol
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
B、1mol的Cu在一定條件下與足量硫粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C、3.65g液態(tài)氯化氫中分子的數(shù)目為0.1NA
D、常溫下5.6g鐵投入到足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硝酸銨不僅是一種重要的氮肥,而且還可制成炸藥,應(yīng)用于軍事和采礦等方面.工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖,請(qǐng)同答下列問題:

(1)此生產(chǎn)過程中,H2的來源是水煤氣,該反應(yīng)的方程式為
 
,合成氨的原料氣在使用前需要凈化,目的是
 

(2)在合成氨的過程中,采取壓強(qiáng)為10-30MPa是為了
 
;在合成硝酸的吸收塔中通入足量空氣的目的是
 

(3)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
還原法:8NH3+6NO2
催化劑
.
2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是
 

(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3.已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3,所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的
 
%.
(6)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時(shí),應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是:
注意事項(xiàng)理由

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量,不能求出物質(zhì)的量的是( 。
A、甲:物質(zhì)中的粒子數(shù);               乙:阿伏加德羅常數(shù)
B、甲:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積;     乙:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積
C、甲:固體的體積;                   乙:固體的密度
D、甲:溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;     乙:溶液體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中,c (Cl-)的從大到小的順序?yàn)?div id="zi7vf72" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用字母填寫)
A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液        
B.30mL 1mol/L KCl溶液
C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液         
D.10mL 3mol/L NaCl溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

釩的用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱.某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5,設(shè)計(jì)流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是
 
(寫化學(xué)式).NH4VO3在焙燒前要洗滌2-3次,該步操作方法為
 

(2)步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4n (水層)+2nHA(有機(jī)層)?2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4 (水層)步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是
 
.步驟③中X試劑為
 

(3)⑤的離子方程式為
 

(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
 

(5)若取VOSO4樣品wg,測(cè)得消耗a mol?L-1氯酸鉀溶液VmL(氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀),則1kg樣品理論上可制得的V2O5質(zhì)量是
 
g(用含w、V的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì),擠壓膠頭滴管加入液體,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對(duì)氣球的影響).則滴管和燒瓶中所用試劑不可能是( 。
A水和過氧化鈉鹽酸和NH3
B雙氧水和MnO2水和NO
C鹽酸和NaHCO3固體NaOH溶液和Cl2
D飽和食鹽水和電石酸性高錳酸鉀溶液和SO2
A、AB、BC、CD、D

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