【題目】已知甲、乙、丙、丁是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁不可能是

A. N2和O2 B. Cl2和Fe C. C和O2 D. SO2和NaOH溶液

【答案】A

【解析】A、若甲和丁為N2和O2，氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但二氧化氮無法與氮氣反應(yīng)生成一氧化氮，轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤；B、若甲和丁為Cl2和Fe，氯氣和鐵點燃反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確；C、若甲和丁為C和O2，氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確；D、若甲和丁為SO2和NaOH溶液，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A. a～b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c點溶液中滴加氨水,發(fā)生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c點溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅元素可形成多種重要化合物�；卮鹣铝袉栴}:

(1)銅元素位于元素周期表中的_____區(qū),其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。

③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序為________。

④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是_______________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)

③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、C、Na、S、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；

（2） 寫出(CN)2的電子式: __________________；

（3）用電子式表示Na3N 的形成過程: __________________；

（4）各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下:

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有NO 與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合氣體中v(NO): v(NO2)=_________；

（5） 向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2 )的變化可用下圖簡單表示

當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 時，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物之一，為探究SO2氣體的性質(zhì)，某實驗小組利用如圖1所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________；

（2）裝置C的作用是:______________；

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A 中SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A 中的溶液少 量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案:

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；

方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，深液變紅；

上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；

（4）能表明I-的還原性弱于SO2 的現(xiàn)象是: ________________;

（5）設(shè)計實驗驗證反應(yīng)結(jié)束后A 裝置中的Cl-:________________；

（6） 該小組同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)鬁y定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(其他氣體均難溶于水且不發(fā)生任何反應(yīng))，選用了如圖2所示的簡易實驗裝置。

①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→A (填寫a、b等儀器接口字母)。___________

②你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是:______ (填標(biāo)號)；

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水

③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL，與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時，量簡內(nèi)水的體積為386.4 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則SO2的體積分?jǐn)?shù)為:_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含量最多的氯化物是

A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min內(nèi)，v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是

A. 電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C. 該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2

D. 該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， R的最簡單氫化物的電子式為 ， Q的1：1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子是型分子（立體構(gòu)型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 ．

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