15．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．灼燒B．分離Fe（OH）3膠體C．制備蒸餾水D．分離酒精和水

分析 A．灼燒物質(zhì)應(yīng)該放置在坩堝中；
B．膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離．

解答 解：A．灼燒物質(zhì)應(yīng)該放置在坩堝中，蒸發(fā)少量溶液可以放置在蒸發(fā)皿中，故A錯(cuò)誤；
B．膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，要分離氫氧化鐵膠體可以采用滲析方法，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故C正確；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離，乙醇和水互溶，不能采用分液方法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純基本操作，明確物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離與提純方法的選取是解本題關(guān)鍵，注意膠體性質(zhì)特殊性，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A．Ba（NO3）2B．KOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立作為自發(fā)性的判據(jù)
B．-10℃時(shí)的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，這是熵增的過(guò)程
C．過(guò)程的自發(fā)性既可用于判斷過(guò)程的方向，也可確定過(guò)程是否能發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率
D．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
B．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+個(gè)數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知 pOH值指溶液的堿度，以溶液中氫氧根離子濃度來(lái)表示，pOH=-lgc（OH-）．則下列溶液，一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol?L-1 的溶液B．pH=pOH 的溶液
C．pH=14-pOH的溶液D．pOH=0的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成．此試劑（或氣體）X 可能是（　�。�
①NaOH溶液  ②NaCl溶液   ③氨水溶液  ④新制氯水   ⑤H2S⑥CO2．
A．①②④B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO32-
C．H+、K+、SO42-、CO32-D．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某單烯烴和氫氣完全加成后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強(qiáng)．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（4）A的單質(zhì)中δ鍵的個(gè)數(shù)為1，π鍵的個(gè)數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：3d104s1．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）

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