17．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱B．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低
C．單質(zhì)的密度逐漸降低D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

分析 鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；

解答 解：A：鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故A正確；
B、鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質(zhì)的沸點升高，故B錯誤；
C、鹵素單質(zhì)密度增大，故C錯誤；
D、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查同主族元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成
第二：反應(yīng)放熱生成氧氣的化學(xué)方程式為_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結(jié)論．
①用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作是打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近a處
②現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃為了驗證第二條結(jié)論，將管口B浸入水中，
③可觀察到的現(xiàn)象為：將導(dǎo)管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）中用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速度-時間圖象．下列判斷不正確的是（　　）
A．起始只投入Fe（CO）5
B．d點表示該反應(yīng)達(dá)到限度
C．到達(dá)d點后，CO的濃度不變
D．反應(yīng)過程中，CO的正反應(yīng)速率逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各項正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．還原性：Cl-＞Br-＞I-
C．氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+D．沸點：H2O＜H2S＜H2Se

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．0.5molO2中含有的氧分子的數(shù)目是多少？質(zhì)子數(shù)目是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（　　）
A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極
B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．原電池中正極一定是不活潑金屬
D．原電池工作時，陽離子向正極方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L-1•s-1．
（3）從反應(yīng)開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少量為0.395mol/L．
（4）10s末Y的轉(zhuǎn)化率為79%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH3+NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$，NH${\;}_{4}^{+}$的平衡濃度為1×10-15mol•L-1，則下列說法中正確的是（　　）
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)：
A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
則A、B反應(yīng)能設(shè)計成為原電池的是A（填“A”或“B”）．

（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L．
（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過如圖2實驗裝置測定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請回答以下問題．
在0～t1、t1～t2、t2～t3各個時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是t1～t2，產(chǎn)生這種情況可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應(yīng)速率加快；該實驗過程中收集到氣體最多的是在t1～t2時間內(nèi)．
（5）為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是AC．
A．向H2SO4溶液中加蒸餾水      B．將Fe片改成Fe粉 
C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液   D．向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液．

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