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以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現“準晶體”獲得2011年諾貝爾化學獎。某準晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投人燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是
A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2H2O十2e-=2OH-+H2↑
B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為負極
C．在燒杯①中，若構成微型電池，鋁為負極
D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色
C

試題分析：在燒杯①中，若構成微型電池，則鋁作負極，鐵或銅作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在燒杯②中，若構成原電池，則鋁或鐵作負極，則鐵或銅作正極，負極上活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為：2Al-6e－+8OH－=2AlO2－+4H2O，故A錯誤；在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為正極，故B錯誤；在燒杯①中，若構成微型電池，鋁易失去電子發(fā)生氧化反應而為負極，故C正確；在燒杯②中，若鐵作負極，鐵失電子生成亞鐵離子，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，故D錯誤；所以選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。

圖一　　          　　　　　　　　　　圖二
(1)圖一是根據反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。
(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應是_____________________________________________；
當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂—H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸)，下列說法正確的是
A．電池總反應為Mg＋H2O2 = Mg(OH)2
B．正極發(fā)生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH減小
D．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

（激發(fā)態(tài)）



下列關于該電池敘述錯誤的是：
A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極
D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B．鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液
C．電流從鋅片經導線流向銅片
D．銅離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某位同學利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關該電池工作時的說法錯誤的是(　　)
A．鋁罐將逐漸被腐蝕
B．電子流向為鋁質汽水罐→導線→揚聲器→導線→炭棒
C．食鹽水中的Na＋向炭棒移動
D．炭棒上發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上可利用反應Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及___ _____，
寫出鈉與TiCl4反應冶煉Ti的化學方程式______________         _______。
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：

負極電極反應式為________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。A物質的化學式為______________。
（3）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是
LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
請回答下列問題：
①電池的負極材料為           ，發(fā)生的電極反應為                        ；
②電池正極發(fā)生的電極反應為                                              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池正、負電極的極性不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是
A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Fe－3e－＝Fe3＋
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2
C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋
D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法不正確的是
A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
B．負極的電極反應式為：CO+O2- ―2e-＝CO2
C．當傳感器中通過2×10-3mol電子時，說明通過的尾氣中含有2. 24mL CO
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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