常溫下，將0.05 mol·L－1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA。
（1）此一元弱酸的物質的量濃度為             ；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為          。


（1）0．025 mol·L－1        （2）4.0×10-5

解析試題分析：（1）首先求出題出所給的氫氧化鈉的物質的量濃度c(NaOH)：設鹽酸和氫氧化鈉的體積分別為1L和2L，那么有如下關系：,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L－1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA，表明有如下關系：0.04 mol·L－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)=  0.025 mol·L－1
（2）一元弱酸HA溶液pH＝3，           HA   ＝    H＋   ＋   A－
起始：    0.025              0        0
轉化：   0.001       0.001      0.001
平衡：    0.024       0.001      0.001
因此此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為： 
考點：考查弱電解質的電離與電離平衡常數(shù)的表達。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為                     。
（2）調節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數(shù)：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時間t的關系如圖所示。

反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略調節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH＝4(忽略調節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
Ka＝1.8×10－5
Kal＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
 
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
（2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是          。
A．c(H＋ )
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。
（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分數(shù)）如下表，回答下列問題：

①H2SO4溶液中的HSO4–
 		②NaHSO4溶液中的HSO4–
 		③CH3COOH
 		④HCl溶液
 
10％
 		29％
 		1.33％
 		100％
 
（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。
（2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　    　。
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）　 。
（4）若將10mL題設條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為                                              。
（5）根據(jù)題設條件計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝         。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] 
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] 
（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是         （用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
（填“正確”或“不正確”）           
（4）丁將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）          。
（5）戊取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

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