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11．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（　　）
A．晶體硅具有半導體的性質，所以可以制作光導纖維
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有氧化性，與銅發(fā)生置換反應

分析 A．二氧化硅制光導纖維；
B．二氧化硫為酸性氧化物，可與生石灰反應；
C．明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化劑；
D．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A．晶體硅具有半導體的性質，可以制太陽能電池，二氧化硅制光導纖維，故A錯誤；
B．二氧化硫為酸性氧化物，可與生石灰反應，最終產物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放，有效防治酸雨，故B正確；
C．明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化劑，原理不同，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，無單質生成，不是置換反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查知識點較多，涉及硅和二氧化硅的用途、環(huán)境污染、凈水原理、置換反應等知識，難度不大，注意物質的性質的應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A．堿     純堿    Na2CO3B．單質    氯水      Cl2
C．酸     硫酸     H2SO3D．酸性氧化物  干冰  CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．置換反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原反應的本質是有元素化合價的升降
C．強氧化劑與強還原劑之間一定能發(fā)生氧化還原反應
D．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知A、B為單質，C為化合物．則下列說法正確的是（　�。�
A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性電極電解}{→}$A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性．現有如下三個反應，請指出鹽酸在三個反應中所分別表現的性質：
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化性、酸性
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O酸性
③2HCl$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑氧化劑、還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是（　�。�
操作和現象結論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2
B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現象鋁與濃硝酸不反應
C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成
D將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2.3g 鈉、2.4g 鎂、2.7g鋁分別投入到含0.01mol HCl的鹽酸溶液中產生氫氣在相同條件下的體積比為（　�。�
A．1：1：1B．10：1：1C．3：2：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
 I．現用1.0×10-4 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的雙氧水溶液．反應離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．填空回答問題：
（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的ADE．
A．酸式滴定管（50mL）  B．堿式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．錐形瓶
E．滴定管夾  F．膠頭滴管  G．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a） mL比實際消耗KMnO4溶液的體積�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保鶕╞-a） mL計算得到的待測濃度，比實際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
 II．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀． 將沉淀用稀硫酸處理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20.0mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色．
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）0～10s內A的平均反應速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分數為36%．
（3）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的1/2時，對反應產生的影響是CD．
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質物質的量不變
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，B的物質的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質的物質的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變   B．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分數之比不隨時間而改變
D．在隔熱條件下，體系的溫度不隨時間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應達平衡C的百分含量不變的是BD．
A．通入He氣   B．使用催化劑     C．升高溫度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB，平衡常數將不變（填“增大”“減小”或“不變”），整個過程中物質B的轉化率為50%．

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