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17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2 溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O
B．NH4HCO3 溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液轉：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2 +2H2O═Al（OH）3 ↓+HCO3-

分析 A．二者的物質的量相等，碳酸氫根離子部分反應；
B．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈉、一水合氨、水；
C．亞硫酸氫根離子的酸性大于苯酚，二者反應生成苯酚和亞硫酸根離子；
D．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．Ca（HCO3）2與NaOH的物質的量相等，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B錯誤；
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中，反應生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為：2C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-，故C錯誤；
D．NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2 +2H2O═Al（OH）3 ↓+HCO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的正誤判斷，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．相同條件下，把11體積H2、5體積O2和1體積Cl2組成混合氣體在密閉容器中引燃，恰好完全反應，所得鹽酸的質量分數(shù)為28.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，水的摩爾體積是22.4L/mol
B．標準狀況下，氧氣的摩爾體積是22.4L/mol
C．標準狀況下，H2的摩爾體積是22.4L/mol
D．標準狀況下，O2的摩爾體積是22.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于44.8L CO2的說法正確的是（　　）
A．質量為88gB．摩爾質量為44g/mol
C．物質的量為2molD．分子數(shù)為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中含有的分子數(shù)相等的是（　�。�
①0.1mol CO；
②9.8g H2SO4；
③1g H2O；
④1.6g O2．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個H的H2的物質的量為1 mol
B．NA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等
C．NA個H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為1：1
D．0.1mol C含1.2NA個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某玻璃廠備有碳酸鈣250t，純堿375t，二氧化硅1200t，計算上述原料能生產普通玻璃多少t？（普通玻璃的成分Na2O：13%．CaO：11.7%，SiO2：75.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高教凈水劑．某實驗小組用下列兩種方法制�。ㄈ鐖D1）．

I．次氯酸鉀氧化法，已知：Cl2+2KOH$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$KClO+H2O
3Cl2+6KOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
（1）a儀器的名稱是分液漏斗；物質X是冷水．
（2）開關K可多次關閉，請筒述其中一次的作用關閉K，可以檢驗裝置氣密性．
（3）將D中試管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色（含K2FeO4）．該反應的離子方程式項3ClO-+2Fe3++10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．電解法

（1）圖2中開始陰極有氣體產生，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）開始時陽極有紫紅色物質生成，一段時間后陽極變細，紫紅色消失，出現(xiàn)紅褐色沉淀．針對紫紅色消失的原因：甲小組做了如圖3所示實驗：則該小組提出的假設可能是陽極產生的Fe2+離子將K2FeO4還原．乙小組認為，可能是隨著c（H+）增加，K2FeO4發(fā)生自身氧化還原反應．為驗證該假設，請嘗試從控制變量的角度設計實驗簡案．
（可用試劑：1mo1/L K2FeO4溶液、1mol/L，H2SO4、溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液8mol/L KOH溶液）
實驗的主要步驟：分別取試管加入等體積的1mo1/L K2FeO4溶液，分別滴加等體積的1mol/LH2SO4溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據：加入酸是否產生氣泡，溶液紫色是否褪去，紫紅色褪去時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱）；負極電極反為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減�。�

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