某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是
B

試題分析：某溶液與Al反應能放出H2，該溶液是酸溶液或堿溶液；A酸溶液或堿溶液都不能大量共存；C，堿性條件下，不能大量共存，酸性條件與鋁反應不能產(chǎn)生H2；D酸性堿性條件都不能大量共存。B正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應的離子方程式一定錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學式)。 
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
①寫出上述反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②發(fā)生上述反應后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
()與N在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O
B．銅片接電源正極，碳,棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關(guān)離子方程式的書寫正確的是
A．鐵溶于適量硝酸中：
B．向水中通入少量氯氣：
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量
D．硫酸溶液中加入過量溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH－+2H2O＝2Al3++3H2↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－ ＝AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示相應過程的離子方程式的是（  ）
A．純堿顯堿性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=－57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式表示為：
H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol
C．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：
2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
D．銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是
A．K+、Fe2+、NO3－、H+B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、HCO3－D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中，能用離子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是
A．Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3?H2O
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑
D．BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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