100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入少量濃鹽酸
B、加入幾滴氯化銅溶液
C、加入少量鐵粉
D、加入適量的氯化鈉溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此來解答．
解答： 解：A．加入少量濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；
B．加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，氫氣的總量不變，故B選；
C．加入少量鐵粉，因鹽酸不足，則生成氫氣的總量不變，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C選；
D．加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率減慢，故D不選．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、10mL 1mol/HCN恰好與10mL 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
B、1mol/L HCN溶液的pH約為3
C、在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
D、HCN易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)，試回答下列問題．
（1）A池是
 
，Zn的電極名稱是
 
．B池是
 
Pt的電極名稱是
 
（填“電解池”、“原電池”、“陰極”、“陽極”、“正極”、“負(fù)極”等）
（2）Cu極上電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）玻璃是我們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ姷墓杷猁}用品，寫出在玻璃窯中發(fā)生反應(yīng)的兩種主要化學(xué)方程式
 
、
 
．
（2）氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與氮?dú)庠?300℃反應(yīng)獲得．
①根據(jù)其性質(zhì)，試推測(cè)下列用途中不屬于氮化硅陶瓷的是
 
（用字母填序號(hào)）；
A．制有色玻璃  B．作刀具  C．制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)
②寫出氮化硅的化學(xué)式
 
；
③氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不跟其它無機(jī)酸反應(yīng)．試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式
 
；
④用SiCl4和N2在H2氣氛中加強(qiáng)熱使其發(fā)生反應(yīng)，可制取較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國城市環(huán)境污染的大氣污染物主要是（　�。�
A、CO2、Cl2、N2、酸雨
B、SO2、NO2、CO、煙塵
C、NH3、CO2、NO2、霧
D、HCl、SO2、N2、粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
 酸 HX HY HZ
 K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
A、三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B、反應(yīng) HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol．L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol？L？1HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A、含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物
B、元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)
C、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
D、VIIA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)．甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“I’’或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250300350
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定
 
（填“＞”、“=”或“＜”）應(yīng)物的總能量．
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，
 
、E2
 
、△H2
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．則電池工作時(shí)
 
（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，以A為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成一種常見的醫(yī)用膠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）．
已知 ①兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
請(qǐng)根據(jù)下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中副產(chǎn)物均未寫出），回答下列問題：


（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．
（2）H的名稱為：
 
．F→G的反應(yīng)類型是
 
．（填反應(yīng)序號(hào)） A．取代反應(yīng)   B．消去反應(yīng)  C．加成反應(yīng)  D．水解反應(yīng)
（3）G中含氧官能團(tuán)的名稱為：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：
 
；反應(yīng)⑧：
 
．

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