Question

【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為_________；A中反應的離子方程式為______________________；

（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：

實驗序號	試劑	現(xiàn)象
a	紫色石蕊溶液	____________________________
b	AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀

①實驗a中的現(xiàn)象為______________________；

②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是______________(填字母序號)；

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因______________；

（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．

I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成

的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．

Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL-1 AgNO3溶液的體積應大于____________________mL(用含V的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】（1）圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+ （2）①先變紅后褪色 ② ab

（3）Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶體

（4）① 生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2 ②0.4V

【解析】

試題分析：（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶，分液漏斗中的濃鹽酸和圓底燒瓶中的二氧化錳發(fā)生反應生成氯氣、氯化錳、和水的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+；

（2）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，所以紫色的石蕊試劑顯紅色，次氯酸具有漂白性，是變紅的溶液褪色，所以現(xiàn)象為：先變紅后褪色；

②氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸電離能夠產生氫離子和氯離子，溶液顯酸性，氯離子遇到銀離子產生白色沉淀，所以a、b都不能證明產生的氣體中含有HCl；

（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，抑制了氯化鈉的溶解，故也有晶體析出；

（4）①Cl2+H2OHCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2；

故答案為：②根據(jù)ⅠⅡ中給出的關系可知：

2S2O32-～2I-～Cl2～2Cl-～2Ag+，

2 2

0.04molL-1×V 0.10molL-1×V(AgNO3)

解得：V(AgNO3)=0.4Vml，

A中產生的氣體中若是含有HCl，HCl也會與硝酸銀反應，所以消耗的硝酸銀溶液的體積應大于0.4Vml。